Question

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，有兩個實驗小組的同學為探究其與二氧化碳的反應，都用下圖所示的裝置進行實驗。一段時間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃。

請回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：__________。

（2）第1小組同學認為Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3和O2，該反應的化學方程式為________。

（3）第2小組同學認為除生成Na2CO3和O2外，還有可能生成NaHCO3，你認為呢？并簡述原因_____。

（4）請設計一種實驗方案證明Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3： ______。

Answer 1

【答案】CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 不可能，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中沒有氫元素，故不可能生成NaHCO3 取反應后生成的固體，加稀鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體（或取反應后生成的固體，加CaCl2溶液，生成白色沉淀或其他合理答案）

【解析】

裝置A制備二氧化碳，裝置B干燥二氧化碳，裝置C中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，據(jù)此解答。

（1）實驗室通常使用石灰石或大理石（主要成分都為碳酸鈣）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（2）根據(jù)反應產(chǎn)生了能使帶火星木條復燃的氧氣，第一組同學認為，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；化學方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，書寫方程式時，由于反應物中有氣體二氧化碳，反應產(chǎn)物中的氣體氧氣不需再注明。

（3）碳酸氫鈉由碳、氫、氧、鈉四種元素組成，而反應物二氧化碳和過氧化鈉中不含氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成碳酸氫鈉的觀點不正確；

（4）碳酸鹽與稀鹽酸反應可放出氣體二氧化碳，因此，可取反應后的固體與稀鹽酸反應，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，可說明固體為碳酸鹽；或者把反應后的固體溶于水，向所得溶液中滴加氯化鈣，如產(chǎn)生白色沉淀，也可證明固體中含有碳酸根。