【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

【答案】D

【解析】該原電池銅為負極，銀為正極，在外電路中，電子由負極流向正極，A錯誤；B.取出鹽橋后，裝置斷路，無法構(gòu)成原電池，電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B錯誤；C.根據(jù)負極極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+規(guī)律，外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小0.1×0.5×64 =3.2g，C錯誤；D. 金屬銅置換出銀，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移構(gòu)成原電池，總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3= =2Ag＋Cu(NO3)2；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:__________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（3）常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為____________。

③已知在25 ℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2.0×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時,溶液的pH=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳捕捉技術(shù)即是二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)，是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，更是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。

I.利用CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)就是重要的應(yīng)用之一。以合成C2H4為例，其合成反應(yīng)為：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；已知H2的燃燒熱為△H2；CH2=CH2(g)的燃燒熱為△H3；H2O(l)= H2O(g)的熱效應(yīng)為△H4。

(1)ΔH1=__________________(請用△H2、△H3、△H4表示)，若將1mol CO2與3mol H2充入10L的恒容密閉容器中，達到平衡后，平衡濃度、CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系分別如圖1和圖2所示，請回答下列問題：

(2)圖1中曲線c代表物質(zhì)的電子式___________________。

(3)該反應(yīng)在較低溫度時能自發(fā)進行，請分析其原因：______________________________。

(4)結(jié)合圖1和圖2，下列說法一定正確的是 __________。

A．其他條件不變，T1℃、增大壓強，再次達到平衡時c(H2)比A點的c(H2)大

B．平衡常數(shù)：KM＞KN

C．生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)

(5)計算圖2中M點時，乙烯的體積分數(shù)________________。（保留二位有效數(shù)字）

II.利用電解法也可將CO2制得乙烯，如圖3所示，電極b是太陽能電池的________極，

電解時其中a極對應(yīng)電解槽上生成乙烯的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的重要原料，新舊合成方法如下：

舊合成方法：（CH3）2C=O+HCN（CH3）2C（OH）CN

（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4 CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4

新合成方法：CH3CCH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

下列敘述中，正確的是

A. 甲基丙烯酸甲酯屬于高分子 B. 新合成方法的原料無爆炸危險

C. 新合成方法的原料利用率高 D. 新合成方法的原料都是無毒物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均可作漂白劑，其漂白原理與另外三種不同的是

A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）負極的電極反應(yīng)式是________，該反應(yīng)屬于_______ （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）電子由________（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出。

（3）當(dāng)銅表面析出0.224 L氫氣（標準狀況）時，導(dǎo)線中通過了________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，下列結(jié)論錯誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B. 從反應(yīng)開始到l0min時，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%

D. 500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。

A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處

(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述：

①是配制準確濃度溶液的儀器

②不宜貯存溶液

③不能用來加熱

④使用之前要檢查是否漏水

這些敘述中正確的是__________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

(4)根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。固體應(yīng)放在_______中稱量。

(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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