Question

某澄清溶液中可能含有下列離子：Na+、NH4+、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO42-、HCO3-、Cl^-．對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上層清液 加入酸化硝酸銀溶液，也生成白色沉淀．
下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、該溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃^-
• B、�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液中一定有Fe³⁺
• C、該溶液中一定存在SO₄^2-和Cl^-
• D、另取該溶液加少貴NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原 溶液中一定不存在NH₄⁺

Answer 1

分析：溶液澄清說(shuō)明離子可以大量共存，
①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，含有大量的H⁺，則HCO₃^-一定不存在；
②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀為BaSO₄，溶液中含有SO₄^2-，則溶液一定沒(méi)有Ba²⁺；
③�、谥猩蠈忧逡� 加入酸化硝酸銀溶液，也生成白色沉淀，該沉淀是AgCl，由于②中引入C1^-，不能證明原溶液含有C1^-；
�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，溶液只含有Fe³⁺，但③中加入酸化硝酸銀溶液，有強(qiáng)氧化性，原溶液中可能含有Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺、Fe³⁺；
原溶液為酸性，另取該溶液加少量NaOH溶液后，可能為酸性，微熱，不能生成氨氣．

解答：解：A．由屬于①，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，含有大量的H⁺，則HCO₃^-一定不存在．由實(shí)驗(yàn)②可知，白色沉淀只能為BaSO₄，溶液中含有SO₄^2-，則溶液一定沒(méi)有Ba²⁺，故A正確；
B．�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，溶液只含有Fe³⁺，但③中加入酸化硝酸銀溶液，有強(qiáng)氧化性，原溶液中可能含有Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺、Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．由實(shí)驗(yàn)②可知，溶液中含有SO₄^2-，由實(shí)驗(yàn)③可知，該沉淀是AgCl，由于②中引入C1^-，不能證明原溶液含有C1^-，故C錯(cuò)誤；
D．原溶液為酸性，另取該溶液加少量NaOH溶液，氫氧化鈉不足，溶液可能為酸性，微熱，不能生成氨氣，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，不能說(shuō)明原溶液中是否存在NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷，題目難度中等，注意把握離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及離子的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作方法．