Question

下已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）E中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）CO₂ 的電子式為

 

．
（3）向F中通入足量CO₂生成K的離子方程式

 

．
（4）寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式

 

．
（ 5 ）寫出E到F的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，則H為Fe（OH）₂，G為FeCl₂，D為Fe，J為FeCl₃，B為Fe₂O₃，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al₂O₃，E為AlCl₃，K為AlOH）₃，F(xiàn)為NaAlO₂，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，則H為Fe（OH）₂，G為FeCl₂，D為Fe，J為FeCl₃，B為Fe₂O₃，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al₂O₃，E為AlCl₃，K為AlOH）₃，F(xiàn)為NaAlO₂，
（1）E為AlCl₃，陽(yáng)離子為Al³⁺，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）CO₂為根據(jù)化合物，電子式為，故答案為：
（3）向NaAlO₂中通入足量CO₂生成AlOH）₃的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）Fe（OH）₂具有還原性，易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）₃，反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）E到F的反應(yīng)是氯化鋁和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題是無機(jī)框圖推斷題，考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)．