Question

A、B、C、D、E是5種短周期元素，原子序數逐漸增大，A的最簡單氣態(tài)氫化物是一種溫室氣體，A與C、B與C組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，C和D能形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種化合物，E的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應生成鹽M和N。試回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化學鍵有____________。

(2)工業(yè)合成B的氣態(tài)氫化物BH3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是________(填字母序號)。實驗室里檢驗BH3的方法是_________________。

a．升高溫度　　　　　　　　 b．加入催化劑

c．將BH3及時分離出去  d．增大反應體系的壓強

(3)鹽M和鹽N不能同時存在于水溶液中，用離子方程式表示其原因：__。

(4)A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應生成的正鹽溶液呈________性，其原因是___________________(用離子方程式表示)。

(5)已知：A(s)＋C2(g)===AC2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

AC(g)＋C2(g)===AC2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則A與C反應生成AC的熱化學方程式為____________________________。

Answer 1

【解析】　由“A的最簡單氣態(tài)氫化物是一種溫室氣體”可推斷A為碳元素，由“A與C、B與C組成的化合物是機動車排出的大氣污染物”可判斷C為氧元素，B為氮元素，由“C和D能形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種化合物”可判斷D為鈉元素，從而進一步推出E為鋁元素。然后根據元素化合物的有關知識以及化學反應原理的有關知識解答。

【答案】　(1)第二周期ⅣA族　離子鍵、共價鍵

(2)d　用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，若產生白煙，說明產生的氣體為氨氣(或用潤濕的紅色石蕊試紙靠近導管口，若試紙變藍，說明產生的氣體為氨氣)

(3)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

(4)堿　CO＋H2OHCO＋OH－

(5)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1