50 mL質(zhì)量分數(shù)為35%，密度為1.24 g/cm3的硫酸溶液中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
[     ]
A．0.044 mol/L
B．0.44 mol/L
C．4.4 mol/L
D．44 mol/L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?山東）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A.10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D.一定溫度下，1 L 0.50 mol?L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol?L-1 NH4Cl溶液含物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（   ）

A．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高一10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g質(zhì)量分數(shù)為21.2％的Na2CO3溶液�；卮鹣铝袉栴}：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體           g。
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時犯了一個錯誤是       。實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為      g。

II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸        mL。
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是     。
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。

A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40 mL，與5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na＋)＝         （忽略溶液混合過程中的體積變化）

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