下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、NH3
B、PCl5
C、COCl2
D、BF3
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷．
解答： 解：A、NH3中，N原子的最外層電子為：5+|-3|=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C、光氣（COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；O原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為-2價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價為-1價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設計了如圖實驗，請回答下面的問題：

（1）D裝置中反應的化學方程式為
 
．B裝置中反應的離子方程為
 
．
（2）稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分為數(shù)為：
 
．
（3）為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加
 
C裝置中NaOH溶液的作用是
 
．
（4）現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：
 
．（填試劑編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中，正確的是（　�。�
甲乙丙
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2
A、乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%
B、該溫度下，乙達平衡時間小于甲
C、平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D、平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～F六種有機物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：

據(jù)此回答下列問題：
（1）A是合成天然橡膠的單體，用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱為
 
，天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）A生成時，A發(fā)生的反應類型為
 
．
（3）C→D中①的化學方程式為
 
．E→F的化學方程式為
 
．
（4）A與Br2按物質(zhì)的量比1：1發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物有
 
種（考慮順反異構(gòu)）．
（5）現(xiàn)有另一種有機物G，已知G與E無論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值．請寫出一種符合下列要求的G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①M（G）＜M（E）；②G的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1 NaOH溶液，
（1）實驗尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
 
 （填“能”或“否”），其原因是
 
．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗用品溶液
體積*		溶液溫度中和熱（△H）
t1t2
 
a		0.55 mol?L-1 NaOH溶液50 mL20℃23.3℃ 
0.5 mol?L-1 HCl溶液50 mL
b0.55 mol?L-1 NaOH溶液50 mL20℃23.5℃
0.5 mol?L-1 HCl 溶液50 mL
已知：Q=
.
△t
cm，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
根據(jù)實驗計算結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：
 
．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果
 
 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果
 
 （填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

學�；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式
 
．
（2）該溶液中一定不含有：
 
（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有
 
（填離子的化學式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、SCl2、PCl3、CO2
B、AsH3、BF3、BeCl2
C、XeF2、PCl5、ClO2
D、H2SO3、CO2、BrF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A、混合酸中NO3-物質(zhì)的量為2mol?L-1
B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、混合酸中H2SO4 的物質(zhì)的量的濃度為2.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是（　　）
A、偏鋁酸鈉溶液
B、氯化鋇溶液
C、水玻璃
D、飽和Na2CO3溶液

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