甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是 ( )
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
B.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述中,正確的是( 。
| A. | 鐵制品上電鍍鋅時(shí),理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換 |
| B. | 鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕 |
| C. | 甲烷燃料(KOH)電池的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ |
| D. | 粗銅精煉過程中,電路中每通過2mol電子,陽(yáng)極就會(huì)溶解64g銅 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式: NaCl+ 3 H2O═ NaClO3+ .
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是 .
(4)一定條件下,在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示.
①D是 (填離子符號(hào)).
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
丙酮醛()是重要的制藥中間體,如果以2-溴丙烷為初始原料,通過多步反應(yīng)制得。需要經(jīng)過的反應(yīng)依次是( )
A.取代-氧化-加成-消去 B.消去-取代-加成-氧化
C.消去-加成-取代-氧化 D.取代-消去-加成-氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知酸性:>H2CO3>,將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src='http://thumb.1010pic.com/pic1/files/down/test/2015/02/10/04/2015021004283971460880.files/image016.jpg'> 的方法是 ( )
A.與足量的NaOH溶液共熱,再通入SO2 B.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
C.加熱溶液,通入足量的CO2 D. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能. 已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | N—H | N—N | O==O | N≡N | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài)).1 mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為________ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知充分燃燒7.8g 乙炔氣體時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量389.9kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=—389.9 kJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=—1299.6 kJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) △H=-2599.2 kJ/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=—1299.6 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
I:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
序號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請(qǐng)回答:(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況,分析混合溶液的pH=9的原因是_________________。
(用反應(yīng)的離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②組情況表明,c 0.2mol·L-1(選填“>”、“<”或“=”);旌先芤褐须x子濃度
c(A-)_____c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ:室溫下,若將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。 (1)NH3·H2O的電離方程式是 。
(2)b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。
(3)c點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。
(1)生成M、N的反應(yīng)類型分別是 、 ; D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的一氯代物有2種。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(3)由苯酚生成A的化學(xué)方程式是 。
B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成芳香族化合物F。經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對(duì)分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%,F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是 。
已知:①芳香族化合物F能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且還能發(fā)生水解反應(yīng);
②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子;
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O- ”的連接方式。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
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