積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（2）該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃．
（1）已知化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
；故答案為：
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱．；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），即
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=1，由表中數(shù)據(jù)可知，K=1時(shí)溫度為830℃；故答案為：830．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如圖表示在不同條件下反應(yīng)物D的體積分?jǐn)?shù)φ（D）隨時(shí)間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷（　�。�
A．a(chǎn)+b＜c+d；△H＜0B．a(chǎn)+b＜c+d；△H＞0
C．a(chǎn)+b＞c+d；△H＞0D．a(chǎn)+b＞c+d；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：______，其他條件不變升高溫度K______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1______，△H的變化是：△H______（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，將容積縮小到原來(lái)一半，c（A）后______2c（A）原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來(lái)十分之一，A的濃度是開(kāi)始時(shí)的8倍，則可能的原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_____．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為_(kāi)_____．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．并請(qǐng)說(shuō)明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是______（寫(xiě)出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)_____（用對(duì)數(shù)形式表示）．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

）氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大小：K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號(hào)）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向______方向移動(dòng)．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）______Ksp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①298K時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，放�?9.15kJ的熱量．寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退瑸榱顺浞掷闷淠芰坑腥嗽O(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0K1=10
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0K2=5×103
③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）K3
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=______．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是______（填序號(hào)）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），當(dāng)反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于X的是（　�。�
A．1molCO+3molH2O（g）
B．1molCO+1molH2O
C．2molCO+4molH2O（g）
D．1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變
C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率
D．其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2+3Y2?2Z2，右圖是反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．0～t1時(shí)，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進(jìn)行而減小
B．t2～t3時(shí)，反應(yīng)體系中Y2的濃度沒(méi)有變化
C．到t3以后，反應(yīng)已達(dá)限度，不管如何改變條件，反應(yīng)不再進(jìn)行
D．從關(guān)系曲線可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系中只有X2和Y2

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