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【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關于該電池的說法錯誤的是( )

A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

B. 電池工作時鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化

D. 活性炭電極上的反應為O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

【答案】B

【解析】A．食鹽水是氯化鈉溶液，因此電解質(zhì)溶液是食鹽水，A正確；B．根據(jù)原電池反應式知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，所以Mg失電子作負極，B錯誤；C．該裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，C正確；D．氯化鈉溶液顯中性，因此發(fā)生吸氧腐蝕，即活性炭電極上的反應為O2+2H2O+4e－＝4OH－，D正確；答案選B。

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(1) “合成”步驟可以得到ClO2，其反應的化學方程式為_____________________________。

(2) “電解”步驟陽極會生成一種氣體，其化學式為____________ 。

(3) 反應生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2。以ClO2脫除SO2實驗時SO2脫除率與溶液pH關系如右圖所示。pH在3～7.6之間時，隨pH增大，ClO2氧化性減弱，脫硫率降低。而當pH>7.6時，隨pH增大，SO2脫除率又升高，其原因可能為_____________________________________。

(4) 國家標準規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級，研究小組設計測定方案如下：取10.00 g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液；充分反應后，將反應液定容至200 mL，取出20.00 mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液與之反應，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。該樣品可達________試劑純度。(寫出計算過程)