Question

16．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH₄C1O₄）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+4H₂O+Cl₂+2O₂↑，下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 上述反應(yīng)中，只有一種元素被氧化
• B． 反應(yīng)生成1molN₂時(shí)，電子轉(zhuǎn)移6mol
• C． 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3
• D． 在反應(yīng)中高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑

Answer 1

分析 由反應(yīng)可知，反應(yīng)物高氯酸銨為化合物，產(chǎn)物中N₂、Cl₂、O₂為單質(zhì)，N、O元素的化合價(jià)升高被氧化，Cl元素的化合價(jià)的降低被還原，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由N、O元素的化合價(jià)升高被氧化，所以有2種元素被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．由N、O元素的化合價(jià)變化可知，每生成1molN₂則轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×[0-（-3）]+2mol×2×（2-0）=14mol，故B錯(cuò)誤；
C，N、O元素的化合價(jià)升高被氧化生成氧化產(chǎn)物即氮?dú)夂脱鯕�，Cl元素的化合價(jià)的降低被還原生成還原產(chǎn)物即氯氣，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：（1+2）=1：3，故C正確；
D．高氯酸銨中N、O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則既起氧化劑，又起還原劑作用，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中能量變化形式及生成氣體的作用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．