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16．下列有關物質用途的說法不正確的是（　�。�
A．明礬可用作凈水劑B．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣來源

分析 A．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
B．醋酸的酸性大于碳酸，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
C．氫氧化鈉為強堿，具有很強的腐蝕性；
D．過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣．

解答 解：A．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故A正確；
B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故B正確；
C．NaOH是強堿，有很強的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，故C錯誤；
D．過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇中的供氧劑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，涉及鹽類的水解原理、過氧化鈉、醋酸的性質和用途的考查，題目難度不大，試題側重于化學與生活、生產的聯(lián)系的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)和學習的積極性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol•L-1，請回答下列問題：
（1）用O2表示的反應的平均速率為0.03mol/（L•s）；
（2）平衡時SO2的轉化率30%；
（3）平衡時SO3的體積分數為22.2%；
（4）10s時O2的濃度為0.7mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．標準狀況下，11.2L CO2 氣體，求 
（1）CO2氣體質量是多少克？
（2）11.2L的CO2中含有多少個原子？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中，不屬于化學變化的是（　　）
A．漂白粉失效B．可用氯氣生產氯化氫
C．硫酸銅遇水轉化為膽礬（CuSO4•5H2O）D．干冰氣化可用于舞臺生“煙”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應，得標準狀況下H2 2.24L，則金屬氯化物中金屬元素化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將5.6g鐵粉投入足量的100mL 2mol•L-1稀硫酸中，2min時鐵剛好完全溶解．下列有關這個反應的速率表示正確的是（　�。�
A．鐵的反應速率為0.5 mol•L-1•min-1
B．硫酸的反應速率為0.5 mol•L-1•min-1
C．硫酸亞鐵的反應速率為0.25 mol•L-1•min-1
D．氫氣的反應速率為0.5 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．肼（N2H4）的性質類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料，將肼蒸氣通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉化．
（1）圖示的轉化中，屬于非氧化還原反應的是②（填序號）．
（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則X的化學式為N2．
（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）加入NaClO時發(fā)生的反應為Cu${（{NH}_{3}）}_{4}^{2+}$+2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O．該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應的CuO物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的CuO物質的量也等于0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
B．某固體加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-
C．取用Na2CO3溶液時，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（　�。�
A．營養(yǎng)強化劑--醬油中加鐵、加鋅B．調味劑--亞硝酸鈉、味精
C．防腐劑--氯化鈉、檸檬黃D．著色劑--胡蘿卜素、苯甲酸鈉

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