【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如下所示轉(zhuǎn)化關系，且D為強電解質(zhì)(其他相關物質(zhì)可能省略)。

下列說法不正確的是

A. 若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2:3

B. 若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應

D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

【答案】B

【解析】

中學常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關系。

A．若A為非金屬單質(zhì)氮氣，則它與Mg反應的產(chǎn)物為Mg3N2，陰陽離子個數(shù)比為2：3，A項正確；

B．若A的組成元素為第二周期IVA族元素，則A為碳元素，B為CO，C為CO2，D為H2CO3，碳酸為弱酸，與題給的D為強電解質(zhì)這一信息不符合，B項錯誤；

C．若A為共價化合物硫化氫，可與濃硫酸反應氧化還原反應，C項正確；

D．若A為金屬單質(zhì)，則D溶液為強堿溶液，可判斷A為鈉。常溫下0. 1 mol/L的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)為10-13mol/L，如果是氮氣，則D是硝酸，常溫下0.1mol/L硝酸溶液中由水電離出的氫離子濃度是10-13mol/L，D項正確；

所以答案選擇B項。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是

A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種

B. lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴

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【題目】有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:

已知：

回答下列問題:

(1)A 的名稱___________________.

(2)C →D的化學方程式_________________________.E →F的反應類型____

(3)H 中含有的官能團________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.

(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關于該電池的敘述正確的是（ ）

A. 該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，pH變大

B. 放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

C. a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. X是電源的負極

B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·(氫原子);若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基)。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e—===Fe2+

B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e—===H·

C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

________________________

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

�。�Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個可逆反應。

ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________。

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

（3）B裝置的名稱是_______________；E裝置的作用_____________________________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_______________。

（5）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團名稱是______________。

（2）寫出反應類型：A→B______________，C→D__________________。

（3）B→C的反應試劑和反應條件是______________________。

（4）D+E→F的反應方程式是_________________。

（5）G的分子式是____________________。

（6）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上有兩個取代基，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結(jié)構(gòu)。

（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設計由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______________

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