Question

19．如圖各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥．B、D常溫下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是小蘇打．
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，說明D溶液顯堿性性，請用必要的文字加以解釋并寫出相關的離子方程式：D為NH₃，溶于水生成的NH₃•H₂O為溶解，發(fā)生電離NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-．
（3）乙溶液與過量的KOH溶液共熱，試寫出反應的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1，甲可作發(fā)酵粉，則甲為NaHCO₃，A為Na₂CO₃，乙是一種常用的化肥，由圖中轉化關系可知，乙為NH₄HCO₃，則B為CO₂，D為NH₃，C為H₂O，以此解答該題．

解答 解：甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1，甲可作發(fā)酵粉，則甲為NaHCO₃，A為Na₂CO₃，乙是一種常用的化肥，由圖中轉化關系可知，乙為NH₄HCO₃，則B為CO₂，D為NH₃，C為H₂O．
（1）由以上分析，可知甲為NaHCO₃，俗名小蘇打，故答案為：小蘇打；
（2）D為NH₃，溶于水生成的NH₃•H₂O為溶解，發(fā)生電離NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-，溶液顯堿性，加入酚酞后溶液顯紅色，
故答案為：堿性；D為NH₃，溶于水生成的NH₃•H₂O為溶解，發(fā)生電離NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-；
（3）乙為NH₄HCO₃，與過量的KOH溶液共熱，反應的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，注意根據物質的用途、組成及分解反應等進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．