下列敘述正確的是
A.某溶液的pH<7,說明該溶液一定呈酸性
B.常溫時pH = 3的鹽酸溶液與pH = 5鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH = 4
C.0.2 mol·L-1的鹽酸,與等體積水混合后pH = 1
D.常溫時pH = 3的醋酸溶液,與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7
科目:高中化學 來源:2016屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列條件下,一定能大量共存的微粒組是
A.甲基橙呈黃色的溶液中:K+、Na+、SO42-、S2O32-
B.能與Al反應生成H2的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、I-
C.常溫下水電離出的OH-為1×10-7mol/L的溶液中:K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.常溫下pH=7的溶液中:NH4+ 、K+、CH3COO-、NO3-
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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是:
A.向NaClO溶液中通入少量SO2 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C.向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.Fe(OH)3和HI的反應 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列與實驗相關的敘述正確的是
A.加熱MnO2和稀鹽酸的混合物,并將濕潤的紫色石蕊試紙靠近導管口,則試紙先變紅后褪色
B.配制溶液時,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,則所配溶液的物質的量濃度一定偏大
C.完成鈉的焰色反應實驗,要用到的儀器及試劑有:NaCl溶液、稀鹽酸、鉑絲、酒精燈
D.檢驗某溶液是否含有SO42--時,應取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省高三上學期第三次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作過程中能引起結果偏低的是
① 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,酸式滴定管未用標準液潤洗
② 用量筒量取5.0mL溶液時,俯視讀數(shù)
③ 配置一定物質的量濃度的硫酸溶液,定容時仰視容量瓶的刻度線
④ 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,滴定前平視讀數(shù),滴定終點仰視讀數(shù)
A.③④ B.②③ C.①④ D.①②
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-10,下列敘述正確的是
A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1
C.與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,水的電離平衡向正向移動
D.上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應最快的是( )
A.10℃20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃30mL 2mol/L的X溶液
C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃10mL 2mol/L的X溶液
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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省八校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件,再次達到平衡時,下列有關敘述不正確的是
A.若升高溫度到某一溫度,再次達到平衡時,相應點可能分別是A、E
B.若再次充入a mol HI,則達到平衡時,相應點的橫坐標值不變,縱坐標值增大
C.若改變的條件是增大壓強,再次達到平衡時,相應點與改變條件前相同
D.若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,相應點與改變條件前不同
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