20．以下說法中正確的是（　�。�
A．50℃時，純水中C（H+）＞C（OH-）B．Kw隨溫度升高而增大
C．水的電離過程是放熱過程D．水是強電解質(zhì)

分析 A．純水為中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等；
B．溫度升高，水的電離程度增大，則氫離子、氫氧根離子的濃度增大，故水的離子積增大；
C．水的電離過程為吸熱反應(yīng)；
D．水只能部分電離出氫離子和氫氧根離子，電離程度較小，為弱電解質(zhì)．

解答 解：A．純水呈中性，則純水中一定滿足：c（H+）=c（OH-），故A錯誤；
B．水的離子積受溫度的影響，若升高溫度，水的電離程度增大，則氫離子、氫氧根離子的濃度增大，水的離子積增大，故B正確；
C．水電離出氫離子和氫氧根離子的過程為吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．水存在電離平衡，電離程度較小，剩余弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水的電離及其影響，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握水的離子積的概念及表達式，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將20gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.185g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為16.9%；
（3）從該溶液中取出10ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度5mol/L，含NaOH物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，加水稀釋后溶液體積為40mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E，DE通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁，D、E通入品紅溶液只有D使其褪色，D還能使溴水褪色成兩種酸的混合溶液
（1）請寫出兩種鹽的名稱A為K2SO3BK2CO3
（2）完成下列化學(xué)方程式
A+H2SO4：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+H2O
E+Ca（OH）2：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D+Br2+H2O：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．你帶著悲傷行走在黑暗里，寂穆的夜空沒有星月的點綴，身旁的樹木、房屋、萬事萬物連同你自己，都融于宇宙的虛無膘渺之中，黑暗、壓抑、膨脹．嚴嚴實實包圍整個界i讓你害怕、彷徨、無奈．突然，眼前出現(xiàn)一扇窗，流露出點點昏黃的燈光．你欣喜地奔去看，一盞酒精燈撲騰著羸弱的火苗，徹底撕破了黑暗的防線，請寫出酒精（C2H5OH）的燃燒的熱化學(xué)方程式，求46g酒精完全燃燒生成產(chǎn)物各多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．5.4克鋁和100ml的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求（1）生成氣體的標(biāo)況下的體積（2）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．所有的鹽都能水解B．所有的鹽溶液都顯酸性
C．鹽的水解都是吸熱的D．鹽的水解平衡是個靜態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．固體混和物，可能含有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清的溶液，無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，則原混合物肯定有（　�。�
A．CaCl2和（NH4）2SO4B．（NH4）2SO4和（NH4）2CO3
C．NaOH和CaCl2D．NaOH和（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)或概念中，在物質(zhì)分類里，前者不從屬于后者的一組是（　�。�
A．空氣，分散系B．電解質(zhì)，化合物C．酸，化合物D．金屬，氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．

（1）探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件．
①甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進行實驗（0.1mol•L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實驗記錄如下．
操作現(xiàn)象
甲向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞Ⅰ中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點燃酒精燈Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍
甲制取O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．乙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時Ⅳ中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍．甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列a溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2．
a．酸性KMnO4           b．FeCl2            c．Na2S
③由甲、乙兩同學(xué)的實驗，可得出結(jié)論：KI溶液在酸性條件下易被O2氧化．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO2參與了反應(yīng)．丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO2的作用，進行下列實驗．
操作現(xiàn)象
丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油．使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍
①丙實驗的目的是證明CO2不能氧化I-．
②丁實驗的Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)方程式為Na2O2．
③為證明CO2所起的作用，可進行的操作是：取上述丁實驗后Ⅳ中溶液，滴入CaCl2（或BaCl2）溶液．

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