Question

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

• A、反應在前5s的平均速率v（A）=0.03mol?L^-1?s^-1
• B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L^-1，則反應的△H＞0
• C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
• D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.40mol A、0.40mol B和0.10mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算；
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
變化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20
A、依據(jù)V（A）=

△c

△t

計算；
B、平衡狀態(tài)A的物質(zhì)的量為0.8mol，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L^-1，物質(zhì)的量為0.82mol，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向進行；
C、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，據(jù)此判斷．
D、計算平衡常數(shù)，結(jié)合起始量計算濃度商計算與平衡常數(shù)對比判斷反應進行的方向．

解答： 解：A的物質(zhì)的量達到0.80mol反應達到平衡狀態(tài)，則
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
變化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20
K=

0.20mol 2L

0.8mol 2L × 0.80mol 2L

=0.625
A、反應在前5s的平均速率v（A）=

1.0mol-0.85mol 2L

5s

=0.015mol?L^-1?s^-1 ，故A錯誤；
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L^-1，A物質(zhì)的量為0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，說明升溫平衡逆向進行，正反應是放熱反應，則反應的△H＜0，故B錯誤；
C、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故C錯誤；
D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=

1.0mol 2L

0.20mol 2L × 0.20mol 2L

=50＞K，反應逆向進行，反應達到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡計算應用，化學反應速率計算，平衡常數(shù)的計算分析應用是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．