根據(jù)反應(yīng)①~④四個(gè)反應(yīng),回答下列問題:
①H2S+I(xiàn)2=S+2HI
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為(填序號(hào)) 。
A.置換反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)
C.化合反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)
(2)對(duì)于反應(yīng)②,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)對(duì)于反應(yīng)③,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________,
(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省宜春市高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是 (寫化學(xué)式);
(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(3)反應(yīng)中2mol的氧化劑能 (填“失去”或“得到”) mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省饒陽(yáng)縣高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
請(qǐng)根據(jù)所給裝置回答下列問題:
(1)A是制取CO2的裝置,最好選用下列裝置中的______________ (填序號(hào))。
(2)B裝置中發(fā)生的離子方程式是_______________________。C裝置的作用是_______________________。
(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(4)要想得到較純凈的氧氣,可在裝置D和E之間增加一盛有________(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。
(5)如何檢驗(yàn)集氣瓶中收集到的氣體______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省饒陽(yáng)縣高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是( )
A加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,原溶液中一定有CO32﹣
B加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO42﹣
C某溶液的焰色反應(yīng)為黃色,則該溶液中一定有Na+
D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀,則該溶液中一定有Ca2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省饒陽(yáng)縣高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是( )
A.燒堿、Na2CO3、制玻璃 B.小蘇打、NaHCO3、治療胃酸過多
C.蘇打、NaOH、造紙 D.食鹽、NaCl、化肥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年貴州省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
有下列物質(zhì),正鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽;酸:鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸.在水溶液中符合離子方程式:2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有( )
A.6個(gè) B.9個(gè) C.12個(gè) D.15個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年貴州省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)方程式書寫正確,且能用離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓表示的是( )A.Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B.Ba(HCO3)+Ba(OH)2=2BaCO3↓+2H2O
C.Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
D.Ba(OH)2+2KHCO3=BaCO3↓+KOH+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆安徽省培優(yōu)聯(lián)盟高三冬季聯(lián)賽化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用,請(qǐng)回答下列問題:
(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ • mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若2 molCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為1734 kJ,則△H2=_________;
(2)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵,其反應(yīng)如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 若反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行,1 min后達(dá)到平衡,測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·s)
② 若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填序號(hào))
A.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c.v(CO)與v(H2)的比值不變
D.固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示,當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí),平衡常數(shù)KA________KB(填“>”、“<”或“=”),縱坐標(biāo)表示的物理量可能是__________(填字母)。
A.H2的逆反應(yīng)速率
B.CH4的的體枳分?jǐn)?shù)
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D.CO的體積分?jǐn)?shù)
(3)而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N2+3H22NH3,該過程中還原反應(yīng)的方程式為________________。
(4)若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是_____________(填標(biāo)號(hào))
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)> c(NO2-) >c(OH-)> c(H+)
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