Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CHCl₃中含有的氯原子數(shù)目為3N_A
• B、0.5 mol重水D₂O中含有共價(jià)鍵數(shù)為N_A
• C、1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2N_A
• D、足量的銅片與含4 mol HNO₃的濃硝酸充分反應(yīng)生成的二氧化氮的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B、重水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，0.5mol重水中存在1mol氧氫鍵；
C、稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
D、濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變成稀硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)生成的是一氧化氮?dú)怏w．

解答： 解：A、標(biāo)況下三氯甲烷不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L三氯甲烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、0.5mol重水中含有1mol氧氫共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為N_A，故B正確；
C、1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D、4mol濃硝酸完全反應(yīng)會(huì)生成2mol二氧化氮，由于濃硝酸變成稀硝酸后生成的氣體是一氧化氮，所以反應(yīng)生成的二氧化氮的物質(zhì)的量小于2mol，分子數(shù)小于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷、四氯化碳、水等氣體，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．