19．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D．Ba（0H）2•8H20晶體與NH4C1固體的反應(yīng)

分析 根據(jù)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)，由能量變化圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．鋁與氧化鐵的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)降低，Al的化合價(jià)升高，又該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)放熱，則為放熱的氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．碳粉與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不選；
D．Ba（0H）2•8H20晶體與NH4C1固體的反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)以及吸放熱反應(yīng)的判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞YB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+D．原子序數(shù)：X＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)A～F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未列出），其中A為某金屬礦物的主要成分，C是鐵紅的主要成分．E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成．
（1）形成下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2，CFe2O3；
（2）B→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；
（3）E的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）驗(yàn)證F溶液中所含金屬陽離子的試劑為KSCN溶液；
（5）請舉出一個(gè)F表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)實(shí)例：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E．轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖所示．已知B是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
（已知　$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH═CH2+H2O）
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：
CCH3CH2Br、FCH3COOC2H5
（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→BCH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
A+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確且屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某一元醇10g與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯11.17g，反應(yīng)后又回收該醇1.8g，則醇的相對分子質(zhì)量接近于（　　）
A．88B．102C．116D．196

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L的氧氣所含的分子數(shù)為NA
B．含Cl-數(shù)目為0.4NA的CaCl2溶液，CaCl2的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L
C．1.8gNH4+ 中含有的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氮原子的N2 和N2O混合氣體中，N2 的體積是5.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)由斷裂舊化學(xué)鍵吸熱和形成新化學(xué)鍵放熱兩個(gè)相反的過程構(gòu)成的統(tǒng)一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中一般認(rèn)為存在著一個(gè)臨界的過渡狀態(tài)．化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱．在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后體系的焓變，用符號△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，由圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化劑只能改變反應(yīng)達(dá)到過渡態(tài)所需的能量（如使圖Ⅰ中E1和E2的值減�。┑珜Ψ磻�(yīng)物和生成物本身的能量和狀態(tài)無影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填“化學(xué)式”，下同），氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等溫下蒸發(fā)54g液態(tài)水需吸收132kJ的熱量．

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