【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

B. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： =

C. NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO

D. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O

【答案】B

【解析】

A、次氯酸是弱酸，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故離子方程式為：Cl2 + H2O = H+ + Cl-+ HClO，故A錯(cuò)誤；B、少量二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氧化鐵和氯離子，離子方程式為：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HClO+Cl-，故C錯(cuò)誤；D、二者反應(yīng)至中性時(shí)硫酸氫鈉物質(zhì)的量是氫氧化鋇物質(zhì)的量的2倍，所以離子反應(yīng)方程式為2H++SO42—+Ba2++2OH— = BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯化鈉的實(shí)驗(yàn)中，選用的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是(　　)

A. 除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，選用④⑦⑧⑨

B. 檢驗(yàn)A的濾液中是否含SO42—，選用②③⑩

C. 利用提純后的NaCl固體配制0.1 mol·L－1的溶液，選用④⑥⑦⑩

D. 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用①⑤⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.石灰水B.CuC.NaClD.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是 ( )

A.通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體

B.它們?cè)谧匀唤缰卸即嬖谟坞x態(tài)形式

C.每種元素都只有一種氧化物

D.它們都有對(duì)應(yīng)的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.只用新制氫氧化銅懸濁液即可檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

B.食用植物油和乙酸乙酯均可水解生成乙醇

C.雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱有黃色沉淀生成

D.軟脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)均能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是

A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線

B. 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀

C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時(shí)，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全）

D. ACO3的Ksp=10—4.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)32He的說法正確的是（ ）

A. 32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 B. 32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子

C. 32He原子核外有3個(gè)電子 D. 32He和42He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3

2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH4

CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s) ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )

A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2<0，ΔH4>0

C. ΔH2＝ΔH1－ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1 下列敘述正確的是

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3<ΔH4

B. H2的燃燒熱為d kJ·mol－1

C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

D. 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol

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