15．氧元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二期ⅣA族B．第三期ⅥA族C．第二期ⅥA族D．第三期ⅣA族

分析 氧元素原子核外電子排布為1s22s22p4，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

解答 解：氧元素原子核外電子排布為1s22s22p4，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第二周期ⅥA族，故選：C．

點評 本題考查原子結(jié)構與位置關系，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關系（其他產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　　）
A．若X為Cl2，則C可為FeCl3
B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
C．若X為O2，則A可為碳
D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2015年10月，浙江籍科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．根據(jù)物質(zhì)的分類，青蒿素屬于（　�。�
A．堿性氧化物B．有機物C．含氧酸鹽D．酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應條件）．
（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則X單質(zhì)在常溫下的顏色為黃綠色．
（2）若X是常溫下密度最小的氣體，Y由兩種非金屬元素組成，其中一種在地殼中的含量僅次于氧，另一種在海水中的含量僅次于氫和氧，則Z的化學式為HCl．
（3）若X原子的質(zhì)子數(shù)是W原子質(zhì)子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2．則W的原子結(jié)構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．丁達爾效應B．分散劑不同
C．能否穩(wěn)定存在D．分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子數(shù)是0B．16O和18O互為同位素
C．納米碳管和足球烯互為同素異形體D．C2H6O有兩種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為16g
B．標準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C．300 mL 2 mol•L-1酒精溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
D．1 mol Cl2參加的任何反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．近年來，某些輕金屬元素的含氫化合物及其復合體系作為氫源受到廣泛關注．化合物甲（LiXH2）和乙（LiH）都是具有潛在應用價值的釋氫材料．將4.60g甲在一定條件下加熱至完全分解，可生成固體化合物A，并釋放出2.24L氣體B（已折算成標準狀況），B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
請推測并回答：
（1）甲的化學式LiNH2．
（2）甲加熱分解生成A和B的化學方程式2 LiNH2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Li2NH+NH3↑．
（3）乙與水發(fā)生反應的化學方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
（4）丙是由X和Li組成的二元化合物，其陰離子的電子數(shù)和二氧化碳相同，丙分解可生成另一種形式的二元化合物和一種無色無味的單質(zhì)氣體．寫出丙發(fā)生分解反應的化學方程式3LiN3=Li3N+4N2↑．
（5）某同學認為：乙能與B發(fā)生氧化還原反應生成甲．請判斷該同學的說法是否合理，并說明理由該同學說法合理．LiH中氫元素為-1價，NH3氫元素為+1價，根據(jù)氧化還原歸中原理，能發(fā)生反應生成甲．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48g O3含有的分子數(shù)為NA
B．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
C．標準狀況下，33.6L的 四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

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