Question

11．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）
• B． 0.01 mol•L^-1CH₃COOH溶液，水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1
• C． 0.2 mol•L^-1NaClO溶液：c（Na⁺）═c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
• D． pH相同的NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]

Answer 1

分析 A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大��；
B、醋酸是弱酸，水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
C、根據(jù)物料守恒，c（Na⁺）═c（ClO^-）+c（HClO）；
D、溶液因銨根離子水解而顯酸性，由于1molNH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄Cl的物質(zhì)的量為后者的1半，要使pH相等，則需要的NH₄Cl比硫酸銨多．

解答 解：A、Na₂CO₃溶液碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，則（OH^-）＞c（H⁺），水電離出氫氧根，溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.01 mol•L^-1CH₃COOH溶液，由于醋酸為弱酸，無法計算溶液中的氫離子濃度，也就無法計算溶液中的氫氧根離子濃度，故B錯誤；
C、根據(jù)物料守恒，c（Na⁺）═c（ClO^-）+c（HClO），故C錯誤；
D、溶液因銨根離子水解而顯酸性，由于1molNH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄Cl的物質(zhì)的量為后者的1半，要使pH相等，則需要的NH₄Cl比硫酸銨多，c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其影響、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響因素，側(cè)重對教材基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在培養(yǎng)學生靈活運用水解原理解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應(yīng)試能力，激發(fā)學生學習化學的興趣．