(1)如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出):

①寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱  ;

②上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是  (填序號);

③任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式  ;

④上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有  (填序號).

(2)某有機(jī)物含C、H、O、N四種元素,質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、18.67%.該有機(jī)物的蒸汽對氫氣的相對密度為37.5.通過計(jì)算確定:

①該有機(jī)物的分子式  ;

②寫出該有機(jī)物可能的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、


考點(diǎn):

球棍模型與比例模型;有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定;有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu).

專題:

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).

分析:

(1)①有機(jī)物(a)為2﹣甲基丙烷;與a互為同分異構(gòu)體的為正丁烷;

②c為2﹣丁烯,根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷;

③e為丁炔,根據(jù)同系物的定義分析;

④含有C=C雙鍵、C≡C三鍵的烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng).

(2)根據(jù)相對原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算某化合物中原子的個(gè)數(shù)之比,然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答.

解答:

解:(1)①由圖示可知a為烷烴,含有4個(gè)C原子,應(yīng)為2﹣甲基丙烷,故答案為:2﹣甲基丙烷;

②c為2﹣丁烯,與2﹣丁烯分子式相同,結(jié)構(gòu)不通過的有b、f,互為同分異構(gòu)體,故答案為:bf;

③e為丁炔,CH≡CH等炔烴與丁炔互為同系物,故答案為:CH≡CH;

④上述五種物質(zhì)中,b、c含有C=C雙鍵、d、e含有C≡C三鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,故答案為:af;

(2)①由于某化合物A的相對分子質(zhì)量為37.5×2=75,C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%,則分子中碳、氫、氧、氮原子的個(gè)數(shù)之比為:=2:5:2:1,所以有機(jī)物的分子式為:C2H5O2N,

故答案為:C2H5O2N;

②有機(jī)物可以是含有硝基的化合物,可是含有氨基和羧基的化合物,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2NO2、H2NCH2COOH,故答案為:CH3CH2NO2、H2NCH2COOH.

點(diǎn)評:

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度中等,本題注意根據(jù)有機(jī)物的球棍模型判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu),把握同系物和同分異構(gòu)體的定義,氨基酸和硝基化合物互為同分異構(gòu)體.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個(gè)小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白:

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式:   

(2)試管C中苯的作用是  .反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為  

(3)反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是  

(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有(填字母):  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物.

(1)冶煉銅的反應(yīng)為:

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是   (填元素符號).

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是  (填代號).

a.高空排放                     b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO4      d.用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I氧化為I2:S2O82+2I=2SO42+I2

通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程:      (不必配平)

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.方法為:

①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾.

②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3

a.除去Al3+的離子方程式是  

b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.

提供的試劑:稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為   .證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


C、N、S是重要的非金屬元素,按要求回答下列問題:

(1)煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2,此反應(yīng)的熱化學(xué)式為   

已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1;S(s)+O2=SO2(g)△H=﹣296.0kJ•mol﹣1

(2)向甲、乙兩個(gè)均為1L的密閉容器中,分別充入5mol SO2和3mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3(g)△H<0.甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5mol;乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6mol.

則T1T2(填“>”“<”),甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   

(3)如圖1所示,A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊.保持恒溫,關(guān)閉K2,分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中,發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),起始時(shí)A、B的體積相同均為a L.

①圖2示意圖中正確,且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d

②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s,達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6,則平均反應(yīng)速率v(H2)=  

(4)將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中,完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3,則三者濃度大小的關(guān)系為     (用c1、c2、c3和>、<、=表示).已知醋酸銨溶液呈中性,常溫下CH3COOH的Ka=1×10﹣5 mol•L﹣1,則該溫度下0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液的pH為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物,若不考慮烯烴的順反異構(gòu),則這種單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有(  )

 

A.

4種

B.

5種

C.

6種

D.

7種

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng),其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A.①④ B.③④ C.②③ D.①②

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式不正確的是

A.NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉:SO32-+Ca2+=CaSO3↓

C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是

A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2

C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成,因其顏色呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料

(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是 (寫化學(xué)式)

(2)為了檢驗(yàn)猜測是否正確,請根據(jù)以下設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,簡要地完成各步操作過程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論,涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式(實(shí)驗(yàn)用品任取,不必寫實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝)

實(shí)驗(yàn)步驟:① 用鐵錘敲碎紅磚,取小塊磨成粉末。

② 將紅磚粉末放入燒杯,加入___________

③ 將混合液倒入過濾器___________

④ 在濾液中滴入___________

實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論:

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