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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

【答案】BD

【解析】

試題A．平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故A錯誤；B．T2時反應進行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B正確；C．由圖可知，溫度越高平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故C錯誤；D．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數增大，故K1＜K2，故D正確；故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑，遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣，實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)。

(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(填“共價鍵”或“離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________，結合化學方程式解釋其作用_________。

(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速；②_________。

(4)制備氮化鈣的操作步驟：①按圖示連接好實驗裝置；②_________；③打開活塞K并通入N2；④點燃酒精燈，進行反應；⑤反應結束后，熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫；⑥拆除裝置，取出產物。

(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換，理由是_________。

(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度，實驗結束后取一定量的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況)，將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質玻璃管中充分反應，測得硬質玻璃管中固體質量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數表示，保留一位小數)(注：氨氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對環(huán)境無污染氣體)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一無摩擦、可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)。

（1）右邊氣體的物質的量為___。

（2）右邊氣體中CO和CO2的質量之比為__。

（3）若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A. 常溫下，4.6gNO2氣體中含有的分子數為0.1NA

B. 常溫常壓下，22.4L SO2中含有的分子數小于NA

C. 0.1mol氯氣參加反應時轉移的電子數為0.2NA

D. 用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數等于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時物質A的轉化率為30％ ；

④2s時物質B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用來表示的是　　

A. 澄清石灰水與溶液反應 B. 和溶液反應

C. NaOH溶液和溶液反應 D. 溶液和HI溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應關注的社會問題。目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

物質質量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質量/g

碳

32.80

_________

甲烷

_________

2.75

根據表格中的數據，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是 ____________。

II.聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為：_____________________________ 。

(2)恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的濃度，則此反應的焓變___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成 甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)， CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1_______________ p2 （填“>”、 “<”或“ = ”,下同），該反應的△H___________0。

(4)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現提供以下化學鍵的鍵能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，則反應P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學方程式為(反應熱用a、b、c表示)：_____________________。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，獲得如下數據。下列判斷正確的是

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L－1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小

B. 該反應的 ΔS <0

C. 反應達平衡時吸熱15.9 kJ

D. 100 s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的體積分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列敘述正確的是

A. 圖中涉及的物質都是電解質

B. SO2→SO3的過程是吸熱過程

C. 圖中涉及的無機化合物在一定條件下均具有氧化性

D. 理論上圖中氧化物和水的反應都能設計成原電池

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