Question

（16分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。

Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO₂^－的離子方程式為                                      。

Ⅱ．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L^-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                                。

（2）加入H₂O₂的作用是                                           。

（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是

                     （選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·L^-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟①              ②               ③過濾。（提供的藥品：Cl₂  濃H₂SO₄  NaOH溶液  CuO  Cu）

 

Answer 1

（16分）Ⅰ．　2Al＋OH^－＋NO₂^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋NH₃·H₂O （3分）

Ⅱ．（1）250mL容量瓶、膠頭滴管  （3分，只寫對(duì)1個(gè)得1分）

（2）氧化Cr³⁺使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr⁶⁺，以便于與雜質(zhì)離子分離（3分）

（3）Ca²⁺、Mg²⁺   （3分，只寫對(duì)1個(gè)得1分）

Ⅲ．　①通入足量氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺  （2分）

 ②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7（2分）

解析: