【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是（ ）

A. 在使用過程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B. 使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

【答案】D

【解析】

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，據(jù)此答題。

A.由兩電極反應(yīng)相加得電池總反應(yīng)式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，由總反應(yīng)式可知，在使用過程中KOH不被消耗，故A錯誤；

B. Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B錯誤；

C. Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D. Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag2O得到電子是正極，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm—3、20 ℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水

回答下列問題：

（1）上述分離提純步驟的正確順序是 。

（2）b中水層用乙醚萃取的目的是 。

（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是 。

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層

D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體

（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為 。

（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是 。

（6）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是 （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖：

回答下列問題：

（1）二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是______，物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）實(shí)驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積V（CO2）與時間關(guān)系如圖：

①由圖象分析，化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是______。

②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)或采取如下操作，你認(rèn)為可行的是______填寫序號。

A．蒸餾水 B．氯化鈉溶液 C．濃鹽酸 D．加熱

（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶3時，溶液中的溶質(zhì)是________。（填化學(xué)式）

（5）在一定條件下，工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，tmin時測得甲醇的物質(zhì)的量為cmol。計算0-tmin內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為______mol/(L·s)。[X的反應(yīng)速率ν(X)=]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

（1）已知反應(yīng)③為復(fù)分解反應(yīng)，則鉬酸中鑰的化合價為___________。

（2）反應(yīng)⑥的離子方程式為___________。

（3）輝鉬礦灼燒時的化學(xué)方程式為____________。

（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為90%的7L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A. 該化含物中含氧官能團(tuán)為酯基

B. 該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)

C. 該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D. 該化合物的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個取代基的共3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為________。

（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為__________。5.05g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式為______ 。

（3）向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示兩種情況。

①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________

②B對應(yīng)的溶液M低溫蒸干后得到固體a克，將a克固體充分加熱至恒重后，固體質(zhì)量減少 _____ 克。

③由A、B可知，兩次實(shí)驗通入的CO2的體積比為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述不正確的是(　　)

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 放電時正極反應(yīng)為FeO42-＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）寫出A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置為_____________。 　　

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有______________。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）C與D能形成2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）A的分子式為_____．

（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機(jī)物B和D，D是芳香族化合物．當(dāng)有1mol A發(fā)生反應(yīng)時，最多消耗_____mol NaOH．

（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為_____．

（4）寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構(gòu)體．_____．

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同步練習(xí)冊答案