對于反應中的能量變化，表述正確的是

A．斷開化學鍵的過程會放出能量
B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應

B

解析試題分析：A、斷開化學鍵的過程會吸收能量，故A錯誤；B、當反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反應是放熱反應，故B正確；C、吸熱反應不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，故C錯誤；D、食物的腐敗變質是氧化反應，該過程是放熱的，故D錯誤，故選B。
考點：考查吸熱反應和放熱反應的知識

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是

A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應前后物質的總能量變化能用下圖表示的是(       )

A．生石灰和水的反應
B．石灰石在高溫下的分解反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反應放出熱量為Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反應放出熱量為Q2有關上述反應的敘述正確的是（    ）

A．Q1<Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是

A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
C．表示乙醇的燃燒熱：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于化學反應中的能量變化，表述準確的是

A．形成新化學鍵的過程會放出能量 B．中和反應是吸熱反應 
C．加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應 D．生成CO2的反應是放熱反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是

A．N2H4(g)+ O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l)△H=+257kJ·mol－1 
B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1 
C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝+534kJ·mol－1 
D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是(      )

A．Q1=2Q2=92.4 B．92.4 >Ql>2Q2 C．92.4=Q1>2Q2 D．92.4 >Q1=2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 
B．加入催化劑，該反應的ΔH變小 
C．反應物的總能量大于生成物的總能量 
D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大 

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