重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

試回答下列問題：

 

⑴在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

                                               。

⑵NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

                                               。

⑶操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                      。

⑷操作④中，酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－,寫出平衡轉化的離子方程式：

                                                             。

⑸稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                                  ；

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品的中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）                             。

 

⑴Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑(2分)

⑵NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ +NaOH    (2分)

⑶由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－  (2分)

⑷2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O   (2分)

⑸①當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去  (2分)

   ②94.08% (3分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?梅州模擬）重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，雜質主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

試回答下列問題
（1）指出24Cr在周期表中的位置是
第四周期第ⅥB
第四周期第ⅥB
，
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③調節(jié)pH=7～8的原因是
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全．
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全．
．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH的關系：
pH C（CrO42-）mol/L C（HCrO4-）mol/L C（Cr2O72-）mol/L C（H2CrO4）mol/L
4 0.0003 0.104 0.448 0
5 0.0033 0.103 0.447 0
6 0.0319 0.0999 0.437 0
7 0.2745 0.086 0.3195 0
8 0.902 0.0282 0.0347 0
9 0.996 0.0031 0.0004 0
（4）操作④酸化的目的是
酸化使CrO42-轉化為Cr2O72-
酸化使CrO42-轉化為Cr2O72-
．
（5）在鉻酸（H2CrO4）溶液中，電離出CrO42-的電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72-的電離平衡常數(shù)為K3，則K2
＜
＜
K3（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質的量濃度為
1.00mol/L
1.00mol/L
．（精確到小數(shù)點后2位）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產K2Cr2O7，其主要工藝如下（涉及的主要反應是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O）：
試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
 2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
 2NaAlO2+CO2↑
．
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：
NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：
降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解并沉淀完全
降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解并沉淀完全
．
（4）操作④中酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．
（5）操作⑤中利用下面的復分解反應，可得重鉻酸鉀：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl．  試從你所學過的知識分析該反應可以發(fā)生的原因：
常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
、
溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結晶析出，氯化鈉仍留在溶液中
溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結晶析出，氯化鈉仍留在溶液中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料產它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
精英家教網(wǎng)
（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是
 

（2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是
 
．
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式
 
；
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因
 
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與腆量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是
 
；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質不參加反應）
 
（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：            。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                             。

（3）操作④中，酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－,寫出平衡轉化的離子方程式：        。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                 ；

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）             。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三12月月考化學試卷 題型：填空題

（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

                                                   。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                           

                                                                     。

（3）操作④中，酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－,寫出平衡轉化的離子方程式：

                                                      。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定。

（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                                           ；

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）          ％（保留小數(shù)點后兩位）。

 

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