Question

13．下列結論錯誤的是（　　）
①微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-     
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te     
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O     
⑦非金屬性：O＞N＞P＞Si   
⑧金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A． 只有①
• B． ①③⑥
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ①③⑤⑥

Answer 1

分析 ①原子核外電子排布相同的離子，核電核數越大，半徑越大，離子的原子核外電子層數越多，半徑越大；
②元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
③元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；
④元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；
⑤元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
⑥含氫鍵的物質沸點最高，氫化物的相對分子質量越大沸點越大；
⑦同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；
⑧同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強．

解答 解：①K⁺、S^2-、Cl^-原子核外電子排布相同，核電核數S^2-＜Cl^-＜K⁺，則半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺，離子的原子核外電子層數越多，半徑越大，核外電子層數最小，則半徑最小，則有S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故①錯誤；
②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故②正確；
③非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，故③錯誤；
④非金屬性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，則氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤非金屬性：Cl＞S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故⑤正確；
⑥含氫鍵的物質沸點最高，氫化物的相對分子質量越大沸點越大，則沸點為H₂O＞H₂Se＞H₂S；故⑥錯誤；
⑦因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，故⑦正確；
⑧同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑧正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表與周期律的遞變性，為高頻考點，把握元素周期律、元素性質的比較等為解答的關鍵，學習中注重基礎知識的積累，題目難度中等．