13．如表實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A將鹵代烴加入到熱NaOH溶液中一段時間后，取上層液體，加入AgNO3液產(chǎn)生沉淀證明鹵代烴中含有鹵元素
B電石與水反應制得的氣體直接通往酸性KMnO4溶液證明制得的氣體是否為乙炔
C淀粉在硫酸催化作用下水解，將新制氫氧化銅懸濁液加入到水解后的溶液中檢驗淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖
D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液再通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

分析 A．檢驗鹵代烴水解產(chǎn)物，應先中和堿，再加硝酸銀檢驗鹵離子；
B．電石與水反應，生成乙炔，可能混有還原性氣體硫化氫，干擾了檢驗；
C．應該在加入氫氧化銅濁液前用氫氧化鈉中和稀硫酸，否則實驗會失��；
D．醋酸易揮發(fā)，先用飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸，然后再將氣體通入苯酚溶液．

解答 解：A．鹵代烴中加入NaOH溶液，水解后，檢驗鹵素離子應在酸性溶液中，則應先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液檢驗，故A錯誤；
B．電石與水反應，生成乙炔，可能混有還原性氣體硫化氫，乙炔、硫化氫均能被酸性KMnO4溶液氧化，則不能檢驗制得的氣體是否為乙炔，故B錯誤；
C．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，故C錯誤；
D．向純堿中滴加醋酸，反應生成二氧化碳氣體，由于醋酸易揮發(fā)，故將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸，然后再通入苯酚鈉濃溶液，苯酚變渾濁，可證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，該實驗能夠達到實驗目的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，涉及有機物的結構與性質、酸性強弱比較、物質檢驗等知識，把握物質的性質、化學反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽．下列說法正確的是：（　　）
A．a為正極
B．若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標況下），則轉移電子0.15mol
C．左池電極反應式為C6H6O+11H2O-28e-═6CO2↑+28H+
D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質的量之比為28：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B形成化合物可能是（　　）
A．離子化合物ABB．離子化合物B2A3C．離子化合物B（AO3）2D．離子化合物A2BO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．列有關化學用語表達不正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．CS2分子的結構式：S═C═S
C．S2-的結構示意圖：D．CH4的分子模型示意圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是（　�。�
A．BF3B．P4C．CO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積），關于該固體混合物，下列說法不正確的是（　�。�
A．一定含有Al，其質量為2.7g
B．一定不含有FeCl2，含有少量AlCl3
C．混合物中含有0.05molMgCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇官能團的電子式為；
（2）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反應的化學方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，該反應的類型為酯化（取代）反應；
（4）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是ACE
A．水   B．乙醇  C．紫色石蕊試液   D．苯   E．碳酸鈉溶液
（5）工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是加成反應，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M．該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$；
（6）乙醇-氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質溶液，寫出其負極的電極反應式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．如表為元素周期表短周期的一部分，請用化學用語（元素符號或化學式）回答相關問題：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑥元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）表中序號元素中半徑最大的常見離子是S2-．
（3）表中最高價氧化物對應水化物的堿性最強的物質的電子式為，酸性最強的物質的化學式是HClO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質的化學式是HF．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中③和⑧的非金屬性強弱的探究方案中不可行的是A（填序號）
A．比較兩種氫化物的熔沸點高低             B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．通過和鐵反應，比較得電子能力           D．通過置換反應
（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當，請寫出該分子的電子式．
（6）⑦與⑨兩元素的單質反應生成1mol⑦的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，它們有如下轉化關系，且D為強電解質（其他相關物質可能省略）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A是共價化合物，0.1molA分子中含有的質子數(shù)可能為NA
D．用足量CO還原磁鐵礦得到9mol鐵時轉移24mol電子

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