Question

將20g鐵粉放入一定量稀HNO₃中，充分反應(yīng)后放出氣體2.24L（標準狀況），剩余鐵粉質(zhì)量是（　　）

• A、14.4g
• B、11.6g
• C、8.8g
• D、3.2g

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Fe和稀HNO₃反應(yīng)生成NO，n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（5-2）=0.3mol，當Fe完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子時需要鐵的量最多，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算溶解鐵的質(zhì)量，根據(jù)需要鐵的質(zhì)量和已知鐵的質(zhì)量對比得出鐵是否完全溶解，從而計算剩余鐵的質(zhì)量．

解答： 解：Fe和稀HNO₃反應(yīng)生成NO，n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（5-2）=0.3mol，當Fe完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子時需要鐵的量最多，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得溶解m（Fe）=

0.3mol

2

×56g/mol=8.4g，所以鐵有剩余，剩余鐵的質(zhì)量=20g-8.4g=11.6g，故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子需要鐵的質(zhì)量最多是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷鐵是否完全溶解，題目難度中等．