【題目】鎂稀土合金廣泛應(yīng)用于航空、航天、電子、通訊和汽車制造業(yè)等領(lǐng)域。熔鹽電解法是一種高效制備鎂稀土合金的方法，實(shí)驗(yàn)室制取Mg-Gd合金(物質(zhì)的量比為1：1)的電解槽示意圖如下(相對(duì)原子質(zhì)量Mg—24，Gd—157)，下列說(shuō)法正確的是

A.添加LiF、BaF2的作用是催化劑

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2F——2e—= F2 ↑

C.當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，生成Mg- Gd合金的質(zhì)量為3.62 g

D.電解結(jié)束后，鋁、碳電極質(zhì)量不變

【答案】C

【解析】

A. 加入LiF和BaF2可提高導(dǎo)電性，降低混合熔融物的熔點(diǎn)；

B. O2-的還原性強(qiáng)于F-，因此陽(yáng)極上O2-失電子生成O2；

C. 陰極上Mg2+得電子生成Mg，Gd3+得電子生成Gd，結(jié)合得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算；

D. 反應(yīng)過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)O2-放電生成O2，碳陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成了CO或CO2。

A. 加入LiF和BaF2可提高導(dǎo)電性，降低混合熔融物的熔點(diǎn)，因此不是催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. O2-的還原性強(qiáng)于F-，因此陽(yáng)極上O2-失電子生成O2，故陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 陰極上Mg2+得電子生成Mg，Gd3+得電子生成Gd，電極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg，Gd3++3e-=Gd，根據(jù)得失電子守恒可知生成Mg-Gd合金的質(zhì)量為0.02mol×24g/mol+0.02mol×157g/mol=3.62g，C項(xiàng)正確；

D. 反應(yīng)過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)O2-放電生成O2，碳陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成了CO或CO2，因此電解結(jié)束后，鋁電極質(zhì)量不變，碳電極質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無(wú)氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴和氫氣等化產(chǎn)品，為天然氣化工開(kāi)發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）E中官能團(tuán)的名稱為___，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有___（用反應(yīng)序號(hào)填寫(xiě)）。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式：__。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)E時(shí)，裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已省略）。試管a中實(shí)驗(yàn)前盛放的物質(zhì)是___，實(shí)驗(yàn)后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，分離物質(zhì)D需要的玻璃儀器有___和燒杯等。

（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實(shí)驗(yàn)中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺藥的生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。常溫常壓下氯磺酸為無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)約為152℃，吸濕性和腐蝕性極強(qiáng)，在空氣中發(fā)煙。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO3和HCl來(lái)制備HSO3Cl并測(cè)定產(chǎn)品純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器m的名稱為___。

（2）已知：HSO3Cl中硫元素為＋6價(jià)，O原子和Cl原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HSO3Cl中的化學(xué)鍵為___ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。

（3）SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）裝置B的作用為___。由儀器n可知制備HSO3Cl的反應(yīng)為___ (填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

（5）HSO3Cl純度的測(cè)定(儀器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：

i.取25.0g產(chǎn)品溶于水中，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾。

ii.向?yàn)V液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，測(cè)量所得沉淀AgCl的質(zhì)量為28.7g。

①HSO3Cl遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②產(chǎn)品HSO3Cl的純度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將10 mL 0.21 molL﹣1的鹽酸和10 mL 0.1 molL﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5 L，取出10 mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是(　　)

A. 藍(lán)色B. 紅色C. 黃色D. 橙色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

A. 它易溶于有機(jī)溶劑

B. 可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)

D. 該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：

①部分物質(zhì)的沸點(diǎn)：

物質(zhì)

水

乙醇

乳酸

苯

乳酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

100

78.4

122

80.10

154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時(shí)，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。

該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫(huà)全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：在反應(yīng)容器中加入0.1 mol無(wú)水乳酸、45.0 mL（密度：0.789g/cm3）無(wú)水乙醇、一定量的苯和沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流2 h至反應(yīng)完全。

第二步：將反應(yīng)容器中液體倒入盛有適量5%Na2CO3溶液的燒杯中，攪拌并分出有機(jī)相后，再用水洗。

第三步：將無(wú)水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中充分靜置，過(guò)濾、蒸餾，得產(chǎn)品7.08 g。

(1)第一步操作中，還缺少的試劑是______________________；加入苯的目的是_________________；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若油水分離器中水層不再增厚，則表明___________________________________。

(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是_______________________________ 。

(3)本實(shí)驗(yàn)制備乳酸乙酯的產(chǎn)率為_________________________。

Ⅱ.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)，易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲(chóng)。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05m·kg-1時(shí)算合格�？捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(4)儀器C的名稱是______________；檢查整套裝置氣密性的方法是___________________________________________________________________________。

(5)A中盛裝KMnO4，溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液．其作用是______________________________。D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5 mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液11.00 mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_________________________mg·kg-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。

①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，以CH3OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。

②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2 e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇

(2)①氫氧燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應(yīng)方程式是____________。

②科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是用途最廣泛的基本有機(jī)原料，可用于生產(chǎn)塑料、合成橡膠等產(chǎn)品。工業(yè)上可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等為原料制乙烯。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

（1）已知H2、C2H4、C2H6的燃燒熱依次是286kJ／mol、1411kJ／mol、1560kJ／mol，乙烷熱裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式是，則=_______________。

（2）工業(yè)上用乙烷熱裂解制乙烯時(shí)，通常會(huì)在保持起始?jí)簭?qiáng)不變的情況下用水蒸氣對(duì)乙烷稀釋以提高平衡轉(zhuǎn)化率，其原理是______________________________________________。

向溫度為1015K、體積為5L的剛性容器中充入0.03mol水蒸氣和0.06mol乙烷，起始?jí)簭?qiáng)為0.15MPa，30s后體系達(dá)到平衡，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60％，則建立平衡的過(guò)程中平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol／(L·s)，的平衡常數(shù)KP=_______________MPa。

（3）二氧化碳的資源化是目前的熱門研究領(lǐng)域，在催化劑的作用下二氧化碳可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成甲烷和低級(jí)烯烴CnH2n(n=2～4)。其它條件一定時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率、CH4選擇性、CnH2n選擇性的影響如下圖所示，從生產(chǎn)低級(jí)烯烴的角度考慮，最合適的反應(yīng)溫度是___________。資料顯示原料氣中時(shí)，隨著的增大，低級(jí)烯烴的選擇性會(huì)逐漸降低，但氫氣的總轉(zhuǎn)化率不發(fā)生明顯變化，原因可能是_____________________________________________________________________。

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