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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、

B. 通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、

C. 通入足量CO2的溶液：H＋、、Al3＋、

D. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、、

【答案】C

【解析】A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B. 通入過量SO2氣體后的溶液中H+、NO3－氧化亞硫酸，不能大量共存，B錯誤；C. 通入足量CO2的溶液中H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－之間不反應，可以大量共存，C正確；D. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液如果顯酸性碳酸根、硝酸根均不能大量共存，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖：
已知：部分物質沉淀的pH如表：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質主要有（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調節(jié)溶液的pH，調節(jié)范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）當離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質

B.石墨有較好的導電性，所以石墨屬于電解質

C.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉均不能導電，所以氯化氫、氯化鈉均不是電解質

D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.FeO是堿性氧化物
B.用加熱法分離泥沙中的碘單質是化學變化
C.丁達爾效應可用于區(qū)分膠體和溶液
D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮氣濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反應時間為（ ）
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1．下列說法正確的是（ ）

A.Y，Z，W處于同一周期
B.Y，W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
C.非金屬性：Y＜Z
D.X，Z，W形成的化合物為均強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3 ． 寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 ， 該反應的氧化產物是 ．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是（填編號）．
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為 ．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈 ．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42﹣在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是（填字母）．

A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分數先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)反應的化學方程式為_______________。

(2)反應達到最大限度的時間是______min，該時間內的平均反應速率v(N)=______。

(3)反應達到平衡狀態(tài)時，放中6QkJ的熱量，當容器中充入lmolN，反應放出的熱量為_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是__________。

①該條件下，正逆反應速率都為零

②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

③該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

④該條件下，單位時間內消耗2molN的同時，生成1molM

(5)能能加快反應速率的措施是_________。

①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

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