反應(yīng)2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同溫度(T1>T2)及壓強(qiáng)(P1>P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是
A．△H>0,X為氣體B．△H>0,X為固體
C．△H<0,X為氣體D．△H<0,X為固體
C

試題分析：根據(jù)圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，生成物Z的物質(zhì)的量越少，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正方應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，生成物Z的物質(zhì)的量越多，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此X一定是氣態(tài)，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題需要注意的是在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2molS02和2molO2放入一個(gè)容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí),容器存在的各物質(zhì)的量中,下列可能存在的是:                                （    ）
A．0molS02B．2mol S03C．1mol 02D．1molSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，則下圖中正確的是(M表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a(chǎn)+b＜c+d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加　D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25% ，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物的總體積的比值是（  ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
（2）反應(yīng)開始至2 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)體積為V L固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)
(1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,計(jì)算a的值__________。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合氣體中a∶b=__________。
(5) 達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反應(yīng)達(dá)平衡用時(shí)為10分鐘，用NH3表示從反應(yīng)開始到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率 __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO) =" 0.2" mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫                b. 加入催化劑
c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H2使容器內(nèi)壓強(qiáng)變大
e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)變大
（4）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:
CO
H2
CH3OH
0.5 mol·L-1
2mol·L-1
6mol·L-1
此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）       v（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。在圖2中標(biāo)出甲、乙兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的對(duì)應(yīng)圖像(在圖２相應(yīng)曲線右側(cè)的框格中分別標(biāo)注“甲”、“乙”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)  H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常 數(shù)為
A．0.02B．50C．100D．無(wú)法確定

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