【題目】2020年3月29日，全球新能源汽車領導者比亞迪宣布正式推出“刀片電池”。“刀片電池”是將傳統(tǒng)磷酸鐵鋰電池電芯加長，使單個電芯形狀扁平、窄小，再通過多個“刀片”捆扎形成模組，通過少數(shù)幾個大模組的組合成電池。“刀片電池”放電時結(jié)構如下，正極反應為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4，下列說法錯誤的是（ ）

A.“刀片電池”和三元鋰電池（鐐鉆錠酸鋰電池）相比幾乎沒有污染

B.放電時，負極反應為LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6

C.充電時，鋰離子在陰極脫嵌；放電時，鋰離子在正極脫嵌

D.該電池維持電流強度4.825A，工作10分鐘，理論上正極增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）

【答案】C

【解析】

磷酸鐵鋰電池放電時，負極反應：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6，正極反應：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4；充電時，陽極接正極，電極反應式：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，陰極接負極，電極反應式：Li1-xC6+ xLi++ xe-= LiC6。

A．“刀片電池”的總反應：LiC6+ Li1-xFePO4= Li1-xC6+LiFePO4，由鋰離子的得失轉(zhuǎn)移而發(fā)生反應，幾乎無污染，A正確，不選；

B．放電時為原電池，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6，B正確，不選；

C．脫嵌意思是鋰從正極材料中出來的過程，充電時，陽極的電極材料產(chǎn)生鋰離子，電極反應式為：：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，放電時，負極材料產(chǎn)生鋰離子，電極反應式為：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6，則充電時，鋰離子在陽極脫嵌；放電時，鋰離子在負極脫嵌，C錯誤，符合題意；

D．維持電流強度4.825A，工作10分鐘，則電量為4.825A×600s=2895C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則正極增加重量為：，D正確，不選；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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【題目】已知反應H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反應放出a kJ的熱量，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，以下說法錯誤的是（ ）

化 學 鍵

H—H

I—I

斷開1 mol化學鍵時吸收的能量（kJ）

b

c

A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B．斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量

C．斷開2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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【題目】石蠟油分解是獲得烯烴的一種常用方法，實驗如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A.裝置Ⅱ中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應

B.裝置Ⅰ中硫酸鋁、碎瓷片均是催化劑

C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質(zhì)的量之比為1：8

D.石蠟油分解生成的烯烴一定是乙烯

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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)烴是一類重要的有機化合物，其結(jié)構與性質(zhì)密切相關。

①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。

a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔

②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液

③下列有機化合物易溶于水的是________。

a..苯　　 b.乙烷　　 c.乙醇

(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：

①能通過化學反應使溴水褪色的是____________。

②能發(fā)生水解反應的是____________。

③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。

④能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是__________。

(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。

請回答下列問題：

(i) A的結(jié)構簡式為____________，B分子中的官能團名稱為________。

(ii)上述①~⑤的反應中，屬于取代反應的有___________。（填序號）

(iii) 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

反應①____________________________；

反應⑤___________________________；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應制乙醇，該反應類型為_______，其化學方程式為___________________；乙烯還可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，化學方程式為____________________________。

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【題目】a、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

（4）若將c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。

b、反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：

(5)增Fe的量，其正反應速率_____(填“增大”、“不變”或“減小”)，平衡______(填“不”“向正反應方向“或“向逆反應方向”)移動。

(6)將容器的體積縮小一半，其正反應速率_______，平衡_______移動。

(7)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_______，平衡_______移動。

(8)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應速率_______，平衡_______移動。

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【題目】下列關于鋁及其化合物的說法，不正確的是

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中鋁以穩(wěn)定化合態(tài)存在

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

C.常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化物膜而發(fā)生鈍化

D.向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液，再滴加氨水，振蕩后，沒有觀察到白色沉淀

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【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。

①A的化學式______________、B的俗名____________；

②反應II的離子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應II的離子方程式是_____________________________；

②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；

③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。

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