(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。
①寫出BiCl3水解反應(yīng)的方程式:
________________________________________________________________________。
②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍,該名稱______(填“正確”或“不正確”)。
③如何配制BiCl3溶液?
(2)室溫下,將pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH=8。
①若生成的鹽中只有一種離子水解,該離子水解的離子方程式為
________________________________________________________________________。
②簡述該混合液呈堿性的原因。
答案 (1)①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl、诓徽_ ③將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸中,再加水稀釋。
(2)①Bm++mH2OB(OH)m+mH+ ②等體積混合時,酸中的H+與堿中的OH-完全中和,pH=8說明堿為弱堿,發(fā)生反應(yīng)H++OH-===H2O后,堿繼續(xù)電離出OH-,使溶液顯堿性。
解析 (1)因為BiCl3+H2OBiOCl+2HCl,所以在配制BiCl3溶液時要防止其水解,方法是將BiCl3溶解在少量濃鹽酸中,然后加水稀釋。因為在BiOCl中氯元素的化合價為-1,而在HClO中氯元素的化合價為+1,故將BiOCl稱為次氯酸鉍不正確。(2)因為酸的pH與堿的pH之和等于14,等體積混合后pH=8>7,說明堿為弱堿,Bm+水解的離子方程式是 Bm++mH2OB(OH)m+mH+。HnA與B(OH)m等體積混合后,已電離的H+與OH-完全中和,弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-,顯堿性。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,但鋼鐵腐蝕也給人類帶來了巨大的損失,因此如何更好地進(jìn)行金屬防護(hù),一直是科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要課題。
(1)鋼鐵在潮濕的空氣中的銹蝕主要屬于________,沿海地區(qū)的鋼鐵腐蝕比內(nèi)
陸地區(qū)更嚴(yán)重的原因是_____________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)據(jù)環(huán)保部門測定,我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極
易腐蝕,則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是_____________________________。
(3)在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧,防止輸水管被腐蝕,請簡要說
明原因____________________________________________________________
_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將0.2 mol·L-1 HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):
(1)混合溶液中c(HA)________c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)________0.1 mol·L-1;
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水電離出的c(H+);
(4)25℃時,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度________NaA的水解程度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知一種c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸溶液和一種c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的堿溶液等體積混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)
D.生成了一種強酸弱堿鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于催化劑的說法正確的是
A. 使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率
B. 使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動
C. 使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
D. 使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng):
(1)水溶液中X+Y2+===X2++Y;
(2)Z+2H2O(冷水)===Z(OH)2+H2↑;
(3)M、N為電極,與N鹽溶液組成原電池,M電極反應(yīng)為M-2e-===M2+;
(4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。
則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是
A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ____________________________。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z強
(3)寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式_________________,_________________。
(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知6-芐基腺嘌呤激素為白色或類白色晶體,化學(xué)式為C12H11N5。請回答:
(1) 6-芐基腺嘌呤屬于 (選填“有機化合物”或“無機化合物”)。
(2) 每個6-芐基腺嘌呤分子中含有 個原子。
(3) 6-芐基腺嘌呤中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(計算結(jié)果保留0.1%)
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