1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是（　�。�
①KMnO4（H+，aq） ②品紅溶液③溴水④氯水⑤Fe3+（aq）
A．①③⑤B．①②③④C．①③④⑤D．只有②

分析 二氧化硫和水反應生成的亞硫酸和有機色素品紅結合成不穩(wěn)定的無色物質，加熱不穩(wěn)定的物質分解恢復原來的眼神，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性；
①紫紅色是高錳酸根離子的顏色，通入二氧化硫氣體溶液褪色是二氧化硫把高錳酸根還原為無色的錳離子，不是二氧化硫的漂白性；
②品紅溶液褪色，結合無色的大分子化合物而褪色，是二氧化硫的漂白性；
③紅棕色褪去的原因是：溴水是紅棕色，SO2和Br2、H2O反應，是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；
④淺黃綠色褪去的原因是：氯水是淺黃綠色，SO2和Cl2、H2O反應，是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；
⑤黃色褪去，是Fe3+的黃色，F(xiàn)e3+和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性．

解答 解：①高錳酸鉀溶液本身呈紫紅色，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀把二氧化硫氧化，本身被還原為無色錳離子，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故①不符合；
②品紅溶液褪色，結合無色的大分子化合物而褪色，是二氧化硫的漂白性，故②符合；
③二氧化硫氣體通入溴水中發(fā)生氧化還原反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，紅棕色退去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故③不符合；
④二氧化硫氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，淺綠色退去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故④不符合；
⑤黃色褪去，是Fe3+的黃色，F(xiàn)e3+和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性；故⑤不符合；
故選D．

點評 本題考查了二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的化學性質，注意利用物質或離子的顏色及發(fā)生的化學反應來分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃時，Kw=1×10-12，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃；在t℃時溶液呈中性的pH=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
實驗所用的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管和容量瓶外，還有玻璃棒、量筒；
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．請指出乙同學的錯誤之處．
①不能用量筒配制溶液，②不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．釩（23V）廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，我國四川的攀枝花和河北的承德有豐富的釩礦資源．回答下列問題：
（1）釩原子的外圍電子排布式為3d34s2，所以在元素周期表中它應位于VB族．
（2）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑．當SO2氣態(tài)為單分子時，分子中S原子δ電子對有3對，S原子的雜化軌道類型為sp2，分子的立體構型為V形；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，此氧化物的分子式應為S3O9，該結構中S-O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為形成b鍵的氧原子與兩個S原子結合，作用力較��；

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為sp3；以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為NaVO3；
（4）釩的某種氧化物晶胞結構如圖3所示．該氧化物的化學式為VO2，若它的晶胞參數(shù)為xnm，則晶胞的密度為$\frac{1.66×1{0}^{19}}{{N}_{A}{x}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．運用化學反應原理分析解答以下問題．
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則反應 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1，化學平衡常數(shù)K=K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和．H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac．
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質的量保持不變         d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學家發(fā)明了將NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，插入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質溶液應顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，總結烯類化合物與溴發(fā)生加成反應時，反應速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)的關系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反應、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（鹵素）取代，不利于加成反應．
（2）下列化合物與HCl加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是D（填代號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
（3）烯烴與溴化氫、水加成時，產物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要產物）+CH3CH2CH2Br（次要產物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要產物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要產物）
在下圖中B、C、D都是相關反應中的主要產物（部分反應條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、9個氫原子．圖框中B的結構簡式為（CH3）3CBr；屬于取代反應的有①②（填框圖中的序號，下同），屬于消去反應的有③；寫出反應④的化學方程式（只寫主要產物，表明反應條件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）
選項①②③實驗結論
A稀鹽酸石灰石稀的碳酸鈉溶液溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸有脫水性、強氧化性
C濃硫酸Na2SO3品紅溶液濃硫酸具有強氧化性
D濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（　�。�
A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請回答：
（1）A是（NH4）2S．
（2）當X是強酸時，E是H2SO4．寫出B生成C的化學方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（3）當X是強堿時，E是HNO3，寫出B生成C的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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