分析 (1)①實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體,是強酸制弱酸,復分解反應;
②硫化氫是酸性氣體,可用堿液吸收,硫化氫燃燒生成有毒的氣體,污染大氣;
(2)①由反應方程式可知:2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl,硫的化合價升高,硫化氫是還原劑;
②KSCN溶液檢驗鐵離子的存在;
(3)①依據膠體聚沉的性質解答;
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應;
③三價鐵離子具有強的氧化性,能夠氧化碘離子.
解答 解:(1)①實驗室用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體,是強酸制弱酸的復分解反應,方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,
故答案為:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;
②硫化氫是酸性氣體,可用堿液吸收,不能用燃燒的方法處理尾氣H2S氣體,是因為硫化氫燃燒生成有毒的氣體SO2也是大氣污染物,
故答案為:燃燒產生的SO2 也是大氣污染物;
(2)①由反應方程式可知:2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl,硫的化合價升高,硫化氫是還原劑,故選:d;
②硫氰化鉀溶液與鐵離子反應,溶液顯示紅色,可以檢驗溶液中是否含有鐵離子,
故答案為:KSCN溶液;
(3)①碘化氫為可溶性電解質,能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉,出現紅褐色沉淀;
故答案為:加入電解質,使膠體聚沉;
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,所以沉淀溶解,溶液呈黃色;
故答案為:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O;
③三價鐵離子具有強的氧化性,能夠氧化碘離子,生成單質碘,反應的離子方程式為:2Fe3++2I-═I2+2Fe2+,所以最后溶液顏色加深或黃褐色;
故答案為:2Fe3++2I-═I2+2Fe2+.
點評 本題考查硫化氫的制法和性質、氫氧化鐵膠體的制備和性質,硫化氫中硫是-2價最低價態(tài),具有還原性,注意了解膠體的制備及性質,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用圖a所示裝置干燥NH3氣體 | |
B. | 用圖b所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液得NaCl晶體 | |
C. | 用圖c所示裝置分離有機層與水層,水層從分液漏斗下口放出 | |
D. | 用圖d所示裝置測量氯氣的體積 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Z>Y>X | |
B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W | |
C. | Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應 | |
D. | WX3和水反應形成的化合物是離子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 按系統(tǒng)命名法命名,圖1化合物的名稱是2,4,6一三甲基-5-乙基庚烷 | |
B. | 圖2有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應 | |
C. | 圖2有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D. | 圖3為髙分子化合物,其單體為對苯二甲酸和乙醇 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ①④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3OH的燃燒熱為1452kJ/mol | |
B. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H>-571.6kJ/mol | |
C. | 2CH3OH(l)+O2(g)═2CO2(g)+4H2(g)△H=-880.4kJ/mol | |
D. | CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═H2O(l)+CH3COONa(aq)△H=-57.3kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
B. | 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1,則水分解的熱化學方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
C. | 已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時放出的熱量為57.3 kJ | |
D. | 密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時,放出19.12 kJ熱量.則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{a}{A}$(A-N)mol | B. | $\frac{a}{A+2m}$(A-N+m)mol | C. | $\frac{a}{A+2m}$(A-N)mol | D. | $\frac{a}{A+m}$(A-N+m)mol |
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