【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。

（1）海水淡化的方法有___________、離子交換法和電滲析法等。

（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2：3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時，轉移的電子是________ mol。

（3）海水中部分離子的含量如下：

成分

含量（mg/L）

成分

含量（mg/L）

Na+

10560

Cl－

18980

Mg2+

1272

Br－

64

Ca2+

400

SO42－

2560

其中，Mg2+的物質的量濃度是_____________ mol/L。若從100 L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca(OH)2的質量是____________ g。

（4）由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是__________（填序號）。

【答案】 蒸餾法 5 0.053 392.2 C

【解析】（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各種溶質，常用的方法就是蒸餾法。（2）反應3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr + NaBrO3+6NaHCO3中，溴元素的化合價由0價分別變?yōu)?/span>-1價和+5價，3mol Br2參加反應，有2.5mol Br2作氧化劑，0.5mol Br2作還原劑，故轉移5mol電子。（3）由表中數(shù)據(jù)可得，c（Mg2+）=1272×10-3g/L÷24g/mol=0.053 mol/L；100 L的海水中n（Mg2+）=0.053 mol/L×100L=5.3mol，由Mg2++Ca(OH)2= Ca2++Mg(OH)2可得，理論上加入沉淀劑Ca(OH)2的質量為：5.3mol×74g/mol=392.2g。（4）從節(jié)約能量角度考慮，由Mg(OH)2得到單質Mg，應選擇電解無水氯化鎂的方法，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質，可由下列路線合成：

請回答：

(1) A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是________。

a．溴水 b．新制的Cu(OH)2懸濁液

c．酸性KMnO4溶液 d．銀氨溶液

(2)反應⑥的化學方程式為______________________________。

(3) G是E的同系物且相對分子質量比E大28。G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有________種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6∶1∶2∶2∶1的結構簡式為________。

①能與Na2CO3溶液反應　 ②分子中含有兩個—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①

②

③苯環(huán)上原有的取代基對新引入的取代基進入的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）A轉化為B的化學方程式是____________________；

C轉化為D的化學方程式是___________________；

（2）圖中“苯①②”省略了反應條件。根據(jù)圖中已有的轉化關系，請仔細觀察苯環(huán)上原有取代基對新引入取代基進入的位置的影響，試寫出①、②物質的結構簡式：

①_______________，②_______________。

（3）在上述關系圖中，共有_______步反應不屬于取代反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴重時導致霧霾。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在固定容積為2L

的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催

化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。據(jù)此判斷：

① 該反應的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

② 在T1溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝______。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的SO2也是空氣污染源，假設用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，該過程的離子方程式中H2O的化學計量數(shù)為________

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，則a電極的反應式：________。

（3）某化學興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收SO3氣體�，F(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應采用_______溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3氣體效果更好。（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。

（2）在上表元素中，非金屬性最強的是________（填元素符號）。

（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是________（填元素符號），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________（填化學式）。

（4）③的最高價氧化物對應的水化物與④的氧化物反應的離子方程式是：

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應屬于取代反應的(　　)

A. 丙烷與氯氣在光照條件下生成氯丙烷

B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2－二溴乙烷

C. 乙烯與水反應生成乙醇

D. 乙烯自身聚合生成聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

C．磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是混合物

D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 1mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，最多消耗這三種物質的物質的量分別是2mol、5mol、1mol

B. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別

C. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

D. 與HOOCCH(OH)CH2COOH具有相同官能團種類及數(shù)目的同分異構體有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用。

資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等

（2）醋酸不與草酸鈣反應

（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質量為128+18x

【實驗一】菠菜中部分成分分析

（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2~3 min的目的是___________________。

（2）溶液M中含有的主要陰離子有____________________。

（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學方程式是__________。

（4）B的化學式可能是________________。

（5）草酸比碳酸的酸性___________（填“強”或“弱”）。

【實驗二】對某草酸鈣晶體進行熱分解研究，得到相關數(shù)據(jù)如圖所示。

（1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，其化學式是__________。

（2）固體質量由12.8 g變?yōu)?0.0 g的過程中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

（3）x =_____________。

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