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下列敘述正確的是（　�。�
A、自來水用氯氣消毒是因為氯氣有毒，可毒死細菌、病毒
B、道爾頓的原子學說存在缺陷和錯誤，因而意義不大
C、焙制糕點時的發(fā)酵粉以小蘇打為主要成分
D、做焰色反應時，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲
考點：氯氣的化學性質,化學史,鈉的重要化合物,堿金屬的性質
專題：元素及其化合物,化學應用
分析：A．氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性；
B．道爾頓的原子學說，為化學的發(fā)展奠定基礎；
C．小蘇打與酸反應生成氣體；
D．利用稀鹽酸清洗鉑絲．
解答： 解：A．氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性，可以殺死細菌、病毒，而與氯氣的毒性無關，故A錯誤；
B．道爾頓的原子學說，雖然存在缺陷和錯誤，但為化學的發(fā)展奠定基礎，具有一定的意義，故B錯誤；
C．小蘇打與酸反應生成氣體，則焙制糕點時的發(fā)酵粉以小蘇打為主要成分，故C正確；
D．利用稀鹽酸清洗鉑絲，而NaOH不揮發(fā)，且干擾實驗，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，把握氯氣應用于自來水消毒是生成HClO的原因為解答的關鍵，注重化學與生活的聯(lián)系，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨是過度燃燒煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的緣故．某次雨水分析數(shù)據如下：c（SO42-）=2.6×10-5mol?L-1，c（Cl-）=8.0×10-6mol?L-1，c（  NH4+）=3.0×10-6mol?L-1，c（Na+）=1.0×10-6mol?L-1，c（NO3-）=2.4×10-5mol?L-1，則此次酸雨的pH接近于（1g8=0.9）（　�。�
A、6.5B、5
C、4.1D、4.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是?（　�。�
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA
2cd
3abef
A、e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B、a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C、六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D、c、e、f的最高價氧化物對應的水化物都是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJ?mol-1
B、500℃30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱
 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D、已知中和熱為-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度溶液時，一定不需要的儀器是（　�。�
A、膠頭滴管B、量筒
C、燒杯D、試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B、Z的氧化物能與水反應
C、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同
D、元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是．（　　）
A、標準狀況下，2.24L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA
B、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
C、0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA
D、常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
B、溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D、中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體17.92L，質量是32g．此混合物中CO和CO2的物質的量比是
 
，CO的體積分數(shù)是
 
，混合氣體的平均摩爾質量是
 
．

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