下列關于如圖所示有機物的說法中，不正確的是（　�。�
A、該物質能發(fā)生縮聚反應
B、該物質的核磁共振氫譜上共有7個峰
C、該物質能與濃溴水發(fā)生反應
D、1mol該物質完全反應最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2：2：1
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有羧基，可發(fā)生中和、酯化反應，含有苯基，可發(fā)生加成、取代反應，以此解答該題．
解答： 解：A．含有羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應，故A正確；
B．結構對稱，分子中含有6種不同的氫原子，核磁共振氫譜上共有6個峰，故B錯誤；
C．分子中含有酚羥基，鄰位氫原子可被取代，故C正確；
D．羧基、酚羥基都可Na、NaOH反應，NaHCO3只于羧基反應，1mol該物質完全反應最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2：2：1，故D正確．
故選B．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，注意把握官能團與性質的關系來解答，熟悉苯酚、羧酸的性質即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁與氨水反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、NaHCO3溶液中加入鹽酸：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分子式為 C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為
 
．
（2）某烴的相對分子質量為128．若該烴為脂肪烴，則分子式為
 
；若該烴為芳香烴，且分子中所有原子共面，則一氯代物有
 
種．
（3）某烴化學式為C8H10能使酸性KMnO4溶液褪色，溴水不能褪色，該烴具有
 
種同分異構體，其中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該烴的名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3-，下列化學方程式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵（Fe2O3）反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設
①該反應的氣體產(chǎn)物是
 
；
②該反應的氣體產(chǎn)物是
 
；
③該反應的氣體產(chǎn)物是
 
；
（2）設計方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的化學方程式：
 
；
（4）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取4.80g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣，冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為53.12g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為3.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為：
步驟②
 
；
步驟④
 
；
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
（6）實驗優(yōu)化
該學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是
 
；
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系
請完成下列問題：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質，則分別為（寫化學式）：A
 
，B
 
，D
 
．E→C的化學方程式為：
 

（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質，則分別為（寫化學式）：A
 
，D
 
．B→C的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近幾年來，我國中東部地區(qū)陷入嚴重的霧霾天氣，面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一．請運用化學反應原理知識，回答下列問題：
目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H═-574kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H═-1160．mol-1
③H2O（g）=H2O（Ⅰ）△H=-44.0kJ．mol-1寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）H2O的熱化學方程式
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
       濃度（mol/L）
時間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
（結果保留兩位有效數(shù)字）．
②30min后改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CH4、H2O和NH3的物質的量均為1mol，下列說法不正確的是（　�。�
A、所含分子數(shù)之比為1：1：1
B、所含氫原子數(shù)之比為4：2：3
C、摩爾質量之比為1：1：1
D、質量之比為16：18：17

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，反應A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達到平衡的標志是（　�。�
A、單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB
B、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
C、單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
D、單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

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