Question

【題目】根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數約為46.7%．
（1）A的化學式為； F的化學式為；
（2）反應③的化學方程式：；
（3）反應②的離子方程式：；
（4）反應④的離子方程式：；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）FeS2；Fe2O3
（2）2SO2+O2 2SO3
（3）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
（4）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（5）FeS2（s）+ O2（g）═ Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol
【解析】解：根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體推斷為水；C焰色反應火焰呈黃色說明含鈉元素，J為紅褐色沉淀為氫氧化鐵；F為Fe2O3；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色說明E為SO2；G為SO3；H為H2SO4；I為硫酸鐵；思路 1，3兩個反應均有D，且1是高溫條件下反應的，可以設想D為氧氣（氧化反應），所以B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為氧氣；A和D在高溫下反應生成二氧化硫和含三價鐵的化合物，工業(yè)上常用的有兩種生產中的重要反應（硝酸的工業(yè)生產和硫酸的工業(yè)生產，硫酸的工業(yè)生產原料多為單質硫和黃鐵礦，符合條件的是黃鐵礦；所以A為FeS2；則A為FeS2；，B為Na2O2；C為NaOH；x為H2O；，D為氧氣，E為SO2；F為Fe2O3 ， G為SO3；H為硫酸，I為硫酸鐵；J為氫氧化鐵；（1）依據分析判斷結果，A為：FeS2 ， F為 Fe2O3 ， 所以答案是：FeS2；Fe2O3；（2）反應③是二氧化硫和氧氣的反應，反應方程式為2SO2+O2 2 SO3；所以答案是：2SO2+O2 2 SO3；（3）反應②是過氧化鈉與水反應，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（4）反應④是三氧化二鐵和硫酸反應，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，（5）已知每生成16g E為SO2 ， 物質的量為0.25mol，放出106.5kJ熱量，依據化學方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；生成8molSO2 ， 放熱為： =3408KJ，反應①是二硫化亞鐵和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，反應的熱化學方程式為：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=﹣3408 kJ/mol或FeS2（s）+ O2（g）═ Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol；所以答案是：FeS2（s）+ O2（g）═ Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol．