Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是（ ）

①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a

④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2 c（SO42-）

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②④

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：①pH=1的強酸溶液，例如硫酸溶液，加水稀釋后，酸性減弱，氫離子、硫酸根離子濃度均減小，但溫度不變水的離子積不變，即溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積不變，所以溶液中氫氧根離子濃度一定增大，錯誤；②pH＝2與pH＝1的鹽酸中c(H+)分別為0．01mol·L－1和0．1 mol·L－1，因此c(H+)之比為1︰10，錯誤；③CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液水解后顯堿性，但是水解程度：CO32->HCO3－>CH3COO－，因此pH相等時Na2CO3溶液濃度最小，其次NaHCO3，最后CH3COONa ，NaOH是強堿，相同pH時濃度最小，所以排序正確；④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應(yīng)存在c（OH－）=c（H＋），根據(jù)電荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得：C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)，錯誤；⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],醋酸根水解常數(shù)為Kh=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-],水的離子積為Kw；整理的Ka·Kh=Kw，正確；甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7，正確，選擇A。

考點：考查溶液稀釋，pH計算，鹽類水解，反應(yīng)進行的方向，平衡常數(shù)，反應(yīng)熱計算等知識。