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17．某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據，其中合理的是（　�。�
A．用量筒量取5.26ml鹽酸
B．用托盤天平稱取11.70g食鹽
C．用PH試紙測得溶液的PH是3.5
D．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10ml NaOH溶液

分析 A．量筒準確到0.1mL；
B．托盤天平一般準確到0.1g；
C．廣泛pH 試紙只能測得整數(shù)值；
D．滴定管的精確度為0.01mL．

解答 解：A．量筒準確到0.1mL，無法量取5.26ml鹽酸，故A錯誤；
B．托盤天平一般準確到0.1g，無法稱取11.70g食鹽，故B錯誤；
C．廣泛pH 試紙只能測得整數(shù)值，不能測得3.5，故C錯誤；
D．滴定管的精確度為0.01mL，可量取23.10 ml NaOH溶液，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗基本操作，難度不大，考慮量筒及托盤天平的最小分度值，托盤天平一般準確到0.1g、10 mL量筒準確到0.1mL、100mL量筒準確到1mL．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．葡萄釀酒B．酸雨侵蝕建筑物
C．空氣液化制取氮氣D．鋼鐵生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產生氣體速率一樣快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某烴分子中有兩個雙鍵，它的分子式可能是（　�。�
A．C4H6B．C7H8C．C5H10D．C10H22

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列熱化學方程式：
標準狀況下，5.6L 氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水，放出71.45kJ熱量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某不純的燒堿樣品中各成分的質量分數(shù)如下表所示：
成分NaOHNa2CO3H2O
質量分數(shù)90.4%3.8%5.8%
取a g樣品溶于100mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量3mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質量為（　�。�
A．11.7 gB．5.85 gC．2.34 gD．（2.34-a） g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應
B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應
C．能自發(fā)的化學反應就一定能發(fā)生并進行完全
D．判斷反應進行的方向，應綜合考慮體系的焓變和熵變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強
B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4 酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．已知平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
T/℃400300
平衡常致KK1K2
①試判斷K1＜K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器內壓強保持不變                    d．混合氣體的密度保持不變
③合成氨在農業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是BD（填字母）．
A．采用較高溫度（400℃～500℃）   B．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
C．用鐵觸媒加快化學反應速率       D．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
（3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是CD
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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