【題目】下列可以一次性鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鈉三種溶液的試劑是

A．紫色石蕊試液 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液

【答案】A

【解析】

試題分析：A、紫色石蕊溶液遇鹽酸變成紅色，遇氫氧化鈉溶液變藍色，而遇氯化鉀溶液不變色仍為紫色；因此只用紫色石蕊試液可以鑒別三種無色液體；A正確；B、硝酸銀溶液與三種物質(zhì)均反應生成沉淀，不能鑒別，B不正確；C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但與氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液都不反應而無任何現(xiàn)象，所以只用碳酸鈉溶液不能鑒別這三種無色液體；C不正確；D、氯化鋇和這三種溶液均不反應，無法鑒別；D不正確，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，橫軸為溶液的pH，縱軸為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為__________。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp＝________________。

（3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量是一個新的物理量，它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量

B．周一上午升旗儀式時,學生和老師的物質(zhì)的量共有2mol

C．物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，用mol表示

D．水的摩爾質(zhì)量是18g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是（　　）
A.稀鹽酸
B.稀硝酸
C.硫酸銅溶液
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班化學興趣小組做如下實驗，請你回答相關問題：

Ⅰ、甲組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中N2)，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是 ，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有 ，其反應方程式為 。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是：

空氣進入 ， 接 ， 接 ， 接 。

(3)裝置的Ⅱ作用是 。

Ⅱ、乙組利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗(圖中夾持裝置有省略)。

(4)為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是 ；A中發(fā)生的化學方程式是 ，C中試劑是 ，D的作用是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 汽油 B. 液氯 C. 鋁熱劑 D. 氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應用廣泛，請解決下列問題。

(1)化合物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成)是一種新型無機材料。將 8.2g 甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標準狀況下為 4.48L 的氣體，該氣體可作制冷劑。向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為 15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失。則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為_____________________。

(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。例如：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

則 NH3(g)的標準燃燒熱△H=____________________。

(3)以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當反應在400～450℃，NOx 的轉化率隨溫度升高而降低。當體系溫度升至 500℃以上時． NOx 的轉化率迅速下降，其可能原因是______________________。圖2反映的是在400℃N2的體積分數(shù)與反應物中 c(NH3)/c(NOx)的關系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線。

(4)N2O5 是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以 N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖。寫出陽極區(qū)生成 N2O5 的電極反應式是________________。

(5)常溫下，向 0.1mol/L 氨水中加入少許 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此時溶液的 pH=___________。( 25℃時． NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=1.8×10-5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的_______________極（填“正”或“負”），電極b上發(fā)生的電極反應為_____________。

（2）電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積為________。

（3）寫出乙燒杯中的電解池反應___________________。

（4）若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解還能繼續(xù)進行，原因是________________。

（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，正確的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；

（2）經(jīng)計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。

（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。

（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）

A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；

B．轉移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；

C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；

F．定容時仰視刻度線。

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