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【題目】將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱，充分反應至固體質量不再減少，生成CO2氣體的體積為2.24L，反應后的固體殘渣與100mLHCl溶液恰好完全反應，又生成CO2氣體4.48L（氣體體積均在標準狀況下測定）。試求：

（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量各為多少_________？

（2）所用HCl溶液的物質的量濃度_________。

【答案】0.100mol Na2CO3、0.200mol NaHCO34.00mol/L

【解析】

固體加熱時發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由充分反應生成的氣體可計算原混合物中NaHCO3的質量，反應后的固體中只有Na2CO3，利用Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O中生成的氣體的體積來計算HCl的物質的量及碳酸鈉的質量。

（1）碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的物質的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，則根據(jù)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知碳酸氫鈉的物質的量是0.2mol，同時生成碳酸鈉是0.1mol；反應后的固體殘渣與100mLHCl溶液恰好完全反應，又生成CO2氣體4.48L，二氧化碳的物質的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根據(jù)碳原子守恒可知殘渣中碳酸鈉是0.2mol，則原混合物中碳酸鈉是0.2mol－0.1mol＝0.1mol；

（2）根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O可知消耗氯化氫是0.4mol，則所用HCl溶液的物質的量濃度是0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L。

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已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學得出的結論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為______________。

（2）D的結構簡式為_____________。

（3）E的分子式為_________________。

（4）F生成G的化學方程式為________________________，該反應類型為__________。

（5）I的結構筒式為____________。

（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，符合以上條件的同分異構體共有___________種。

J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式________________。

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【題目】從經濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是

A. CuCu（NO3）2

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C. CuCuOCu（NO3）2

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（1）某學生開列了下列實驗用品：

實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、鐵圈、鐵夾、圓底燒瓶、雙孔橡膠塞、分液漏斗、玻璃導管、橡皮管、洗氣瓶（2個）、集氣瓶、火柴。還缺少的儀器是________和_________。

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（2）寫出本實驗中制取氯氣反應的化學方程式______________________________。

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