10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質微粒的直徑在5.5～36nm的磁流體，下列說法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．所得的分散系中分散質為Fe2O3
C．該分散系能產生丁達爾效應
D．該磁流體就是Fe（OH）2和Fe（OH）3的懸濁液

分析 根據(jù)分散質微粒直徑大小來判斷屬于哪種分散系，來確定具有的性質．

解答 解：根據(jù)題意磁流體分散系分散質粒子直徑在55～36nm，該分散系屬于膠體，所以應具備膠體的性質；
A．所得分散系為膠體，故A錯誤；
B．分散質應是黑色的，而Fe2O3是紅色的，故B錯誤；
C．膠體能產生丁達爾效應，故C正確；
D．分散質應是黑色的，而Fe（OH）3是紅褐色的，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體的性質，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握，注意膠體的本質特征．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）寫出上表中元素⑩基態(tài)原子的外圍電子排布圖1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：sp2．
（3）按要求完成下列各題：
a．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式CO、C22-或CN-或NO+或O22+（各一種）．
b．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：HF分子之間因形成氫鍵而形成（HF）n締合分子，實際測得的為HF和（HF）n的相對分子質量的平均值，比HF的分子量大．
（5）元素⑨和鐵元素均可形成+2價氧化物，晶體結構類型均與氯化銫的相同，
a、比較離子半徑大小：Cl-大于Cs+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和鐵的+2價離子半徑分別為69pm和78pm，則比較兩種氧化物的熔點較高的為NiO（填化學式），請解釋原因兩種氧化物中的陰陽離子的電荷（絕對值）均相等，Ni2+的半徑小則NiO的陰陽離子核間距小于FeO的陰陽離子核間距，可知NiO的晶格能較大，熔點高．
（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式為fcc（面心立方），晶胞邊長為361pm．又知⑩單質的密度為9.00g•cm-3，原子量為63.6，請回答下列問題：
a、晶體中該原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為4．
b、⑩單質的晶胞的體積是4.70×10-23cm3，阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{4×63.6}{9.00×4.70×10{\;}^{-23}}$/mol=6.01×1023mol-1（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中，不管它們以何種比例混合，只要總物質的量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量均不變的是（　�。�
A．乙炔和苯B．乙醇和丙醇
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．乙醇和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構型為四面體且分子或離子的空間構型為V形的是（　�。�
A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，在化學史上占有重要地位．黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者的粉末狀混合物，在點燃條件下，發(fā)生的主要反應為：KNO3+S+C-→N2↑+CO2↑+K2S（未配平）．試填寫下列空白：
（1）在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為S、KNO3，被氧化的物質為C．
（2）硝酸鉀與木炭混合點燃，即可見到焰火．試綜合上述有關信息，推斷硝酸鉀與木炭反應的化學方程式4KNO3+5C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2K2CO3+2N2↑+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗前需進行的操作是檢查裝置的氣密性，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解）．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響，使分液漏斗中的溶液順利滴下．
③實驗終了時，待恢復至室溫，先將右側刻度管緩緩向下移動直到兩側液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取ag樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到bg固體．
已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=l×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤l×10-5mol/L]，溶液的pH至少應調至11．
方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，加入少量淀粉溶液作指示劑；然后用堿式滴定管盛裝0.1000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知短周期元素（1～18號元素）的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．單質的還原性：A＞B＞D＞CD．離子半徑：C＞D＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法中正確的是（　�。�
A．該物質的分子式為C16H15O3
B．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
C．該分子中的所有碳原子不可能共平面
D．1mol此物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol 和7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子式與苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，且同時符合下列兩個條件：①有帶兩個取代基的苯環(huán)②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上的異構體的數(shù)目是（　�。�
A．3B．5C．6D．10

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