【題目】化合物E是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

D

回答下列問題：

(1)A中的官能團名稱是______。

(2)④的反應(yīng)類型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(5)寫出A到B的反應(yīng)方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳環(huán)且比A少一個碳原子，則符合條件的H有______種(不考慮立體異構(gòu))。

【答案】羥基 酯化(或取代)反應(yīng) C8H14O 2+O2 2+2H2O 5

【解析】

有機物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，B與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)是C，C中的羥基被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，據(jù)此分析解答。

(1)結(jié)合流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式，A中官能團的名稱為羥基；

(2)分析已知：反應(yīng)④為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，故反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)；

(3)結(jié)合流程圖中B的結(jié)構(gòu)簡式，每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子可形成4個共價鍵，不足的鍵由氫原子補齊，則B的分子式是C8H14O；

(4)根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡式是；

(5)有機物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，反應(yīng)方程式2+O2 2+2H2O；

(6)H是A的同系物，含有六元碳環(huán)且比A少一個碳原子，則H的結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)、甲基和羥基(或醚基)， 符合條件的H有、、、、共5種。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填升高或降低），理由是___________；

（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2_____（填“多”、“少”或“一樣多”）。

（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

（3）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。

（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕�？Х人�(分子式：C9H8O4)的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)咖啡酸的敘述不正確的是

A.圖中最小的小球表示氫原子

B.咖啡酸中含有碳碳雙鍵

C.咖啡酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)

D.1mol咖啡酸最多可與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中不正確的是

A.2020年北京冬奧會速滑服主要材料是聚氨酯，屬于有機高分子化合物

B.用CO2生產(chǎn)可降解塑料，原子利用率100％，符合綠色化學(xué)原則

C.生活中菜葉、魚骨等垃圾可以作為沼氣原料，沼氣屬于不可再生能源

D.我國成功研制世界最大口徑單體碳化硅反射鏡，碳化硅屬于無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是（ ）

A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。已知：25℃ 時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。

(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________(填選項編號)。

A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

B．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C．反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

(3)有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210～290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達80% 時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。

②一定條件下，往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi) CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示：

催化劑效果最佳的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b點v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反應(yīng)在 a 點時已達平衡狀態(tài)，a 點的轉(zhuǎn)化率比 c 點高的原因_____。已知容器內(nèi)的起始壓強為100kPa，則圖中c點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____________KPa－2 。(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)一定條件下，CO2和H2也可以發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生如上反應(yīng)，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ或曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。

（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重___克。

（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。

（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時，測得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c（SO42-）=___mol/L。

（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請列式計算：

①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___；

②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___？

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