下列實驗現(xiàn)象預測正確的是
A.實驗I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變
B.實驗Ⅱ:酸性KMnO4溶液中無明顯現(xiàn)象
C.實驗III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D.實驗Ⅳ:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應
D
【解析】
試題分析:A、溴與氫氧化鈉溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水,振蕩后靜置,上層溶液顏色褪去,錯誤;B、濃硫酸具有脫水性、強氧化性,滴入蔗糖中會使蔗糖脫水碳化,進而反應生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化硫具有還原性,酸性KMnO4溶液褪色,錯誤;C、微熱稀HNO3和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,溶液中有氣泡產(chǎn)生,一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體,錯誤;D、該實驗Ⅳ:將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,制得氫氧化鐵膠體,當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應,正確。
考點:考查化學實驗方案的分析、評價及相關元素化合物知識。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省高一12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質,分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、
HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+) >0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下述關于烴的說法中,正確的是
A.烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機物
B.烴是指分子里含碳元素的化合物
C.烴是指燃燒反應后生成二氧化碳和水的有機物
D.烴是指含有碳和氫元素的化合物
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應:N2(g)+ O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示,根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+ O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。
②在T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2,50秒后達到平衡,測得NO的物質的量為2mol,則該反應的速率v(N2)=___________________。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達到平衡后N2的轉化率為____________。
(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2。
①陽極的電極反應式為_____________________。
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉化為無害氣體,同時有SO32—生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。
(3)以H2O2和硼氫化合物NaBH4(B的化合價為+3價)作原料的燃 料電池,可用作電解池的電源。其工作原理如圖所示
①寫出a極上的電極反應式: ,
②正極材料采用MnO2,MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結,歸納正確的是
①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有
c (Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)
②對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka,醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh,水的離子積為Kw,則有:Ka ∶Kh=Kw
A.①④ B.①②④ C.②③ D.③④
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A.若2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.若C(石墨,s) ===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=—57.4 kJ·mol-1,則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量
D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知在100 ℃的溫度下,水的離子積Kw=1×10-12,本題涉及的溶液溫度均為100 ℃。下列說法中正確的是
A.0.001 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=2
B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,由水電離出來的C(H+)=1×10-11 mol·L-1
C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液與0.01 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH為6,溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=9的NaOH溶液50 mL
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
方程式中正確的是
A.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉:Ca2++2HCO
+2OH-
CaCO3↓+CO
+2H2O
B.氧化鐵可溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.Fe3+的檢驗:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的NaOH溶液反應:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、其分子式為C13H18O |
B、能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應 |
C、屬于芳香族化合物 |
D、能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
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